Question

如图是某胃药标签的部分内容．小明同学测定该药品中NaHCO₃含量的过程如下：取10粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入50克水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至溶液的pH=7时（已知药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应），形成NaCl的不饱和溶液，共消耗稀盐酸11.5克．称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3克．

请计算：

（1）反应完成后生成气体的质量为　．

（2）反应后烧杯中溶液的质量和胃药中NaHCO₃的质量分数．

Answer 1

解：（1）每粒0.5g，10粒该药剂的质量为0.5g×10=5g．

由质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量为5g+50g+11.5g﹣64.3g=2.2g．

（2）设参加反应的碳酸氢钠的质量为x，

NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑

84                 44

x                 2.2g  

      x=4.2g

反应后烧杯中溶液的质量为4.2g+50g+11.5g﹣2.2g=63.5g．

胃药中NaHCO₃的质量分数为×100%=84%．

答：（1）2.2g；（2）反应后烧杯中溶液的质量为63.5g；胃药中NaHCO₃的质量分数为84%．