Question

20．某研究性学习小组的同学前往当地的大理石进行调査，他们取了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测．采用了以下的办法：取16g这种大理石，逐滴滴加稀盐酸，剩余固体的质量与所加盐酸的质量关系如图示（杂质不溶于水，不与盐酸反应）．
（1）大理石中的碳酸钙的质量是？
（2）求盐酸中溶质的质量分数？

Answer 1

分析 由图中信息可知大理石中杂质质量是6g，碳酸钙和稀盐酸恰好完全反应时消耗稀盐酸质量是24g；
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：（1）大理石中的碳酸钙的质量是：16g-6g=10g，
答：大理石中碳酸钙质量是10g．
（2）设24g稀盐酸中氯化氢质量为x，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100        73
    10g       x
$\frac{100}{10g}$=$\frac{73}{x}$，
x=7.3g，
盐酸中溶质的质量分数为：$\frac{7.3g}{24g}$×100%=30.4%，
答：盐酸中溶质的质量分数为30.4%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．