Question

【题目】CaO和NaOH固体的混合物，俗名“碱石灰”，实验室常用作干燥剂，碱石灰在空气久置会吸收空气中的水和二氧化碳而变质．某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分，设计了如图所示实验流程．

请你参与探究过程：

（1）为了使样品充分溶解，“操作一”还要用到的玻璃仪器是 ；

（2）溶液B成分的探究．

【查阅资料】①Ca（OH）2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化；②Na2CO3溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；③CaCl2溶液呈中性；

【猜想】溶液B中溶质可能为：①NaOH②Na2CO3③NaOH和Na2CO3④Ca（OH）2和 ；

【设计方案并进行实验】甲、乙同学分别设计如下方案并进行探究：

甲同学：取少量溶液B于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则溶液B中的溶质是Na2CO3；

乙同学：取少量溶液B于试管中，滴加几滴酚酞试液，溶液变成红色，则溶液B中的溶质一定含有NaOH，为进一步确认溶液B中是否含有NaOH，做了如下实验．

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量溶液B于试管中，加入足量CaCl2溶液； ②过滤，在滤液中滴加酚酞试液	①有白色沉淀生成 ②溶液由无色变为红色	猜想③正确

实验步骤①中发生的化学反应方程式是 ，其实验目的是 ；

（3）实验过程中，同学们发现向样品中加水时还放出大量的热，综合以上探究，下列对样品成分分析正确的是 （填序号）

A．一定有NaOH B．一定有Na2CO3

C．一定有CaO D．至少有NaOH、CaO中的一种．

Answer 1

【答案】（1）玻璃棒；（2）[猜想]NaOH；

[反思与评价]CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓；

除尽溶液B中的Na2CO3，避免干扰NaOH的检验；（4）BD．

【解析】（1）为了使样品充分溶解，操作一定还要用到的玻璃仪器是玻璃棒；

（2）[猜想]：氧化钙和水反应生成氢氧化钙；所以溶液B中溶质可能为：①NaOH； ②Na2CO3； ③NaOH和Na2CO3；④Ca（OH）2和NaOH；

[反思与评价]：氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，CaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3↓，加入足量CaCl2溶液这样会除掉全部的碳酸钠，避免干扰NaOH的检验；

（4）氧化钙或者是氢氧化钠固体溶于水时放热，综合以上探究，下列对样品成分分析正确的是一定有Na2CO3，至少有NaOH、CaO中的一种．