【题目】自来水消毒过程中常会发生如下化学反应,其反应的微观过程可用下图表示:
(1)图乙所示反应的基本反应类型为反应;
(2)写出E的化学式;
(3)D物质中中氢、氯、氧原子个数比是;
(4)ClO2读作 , ClO2是否是氧化物(填“是”或“不是”);
(5)ClO2中氯元素的化合价为价.
【答案】
(1)分解反应
(2)O2
(3)1:1:1
(4)二氧化氯;是
(5)+4
【解析】解:(1)图乙是2HClO=2HCl+O2 , 是一种物质生成两种物质的分解反应;(2)由E的微观构成可知,E化学式O2;(3)由D的微观构成可知,D物质中中氢、氯、氧原子个数比是1:1:1;(4)ClO2读作二氧化氯,ClO2是由绿和氧元素组成的化合物,属于氧化物;(5)ClO2中氯元素的化合价为+4.
故答为:(1)分解反应;(2)O2;(3)1:1:1;(4)二氧化氯,是;(5)+4.
【考点精析】关于本题考查的书写化学方程式、文字表达式、电离方程式和从组成上识别氧化物,需要了解注意:a、配平 b、条件 c、箭号;氧化物必须是由两种元素组成,而且是化合物.如:H2O、AI2O3、HCI 都是氧化物,它们也属于化合物,又是纯净物才能得出正确答案.
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【题目】根据问题填空:
(1)化学小组选用如图装置制取并收集氧气.
①仪器的名称:a是 , b是 .
②实验室制取氧气的化学方程式为(写一个),实验时对应的气体发生和收集装置分别是(填标号,下同)和 .
(2)碘化钾(KI)是白色固体,保存不当会被氧化为单质碘(I2)而泛黄变质.化学小组查得以下资料: Ⅰ.对于碘化钾变质的原理,有两种不同的反应:
甲:4KI+2CO2═2K2CO3+2I2
乙:4KI+O2+2H2O═4KOH+2I2
Ⅱ.KOH与NaOH的化学性质相似.
为探究碘化钾变质原理的合理性,开展以下实验.
【实验过程】
[实验1]取适量碘化钾固体暴露于空气中一端时间,观察到固体泛黄,往泛黄的固体中加入足量稀硫酸,产生无色无味的气体,通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊.
①石灰水变浑浊的原因是(用化学方程式表示)
②化学小组认为:据此现象,还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论.理由是 .
[实验2]
按如图所示装置进行实验,数日后,观察到碘化钾固体无泛黄现象.
③据此现象,可得出的结论是 .
[实验3]
按如图所示装置进行实验,数日后,观察到碘化钾固体无泛黄现象.
查阅文献获知,常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行.
化学小组据此改进实验,很快观察到固体泛黄的现象.
④简述化学小组改进实验的具体措施 .
【实验结论】
⑤根据上述实验,化学小组得出的结论:碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与共同作用的结果.
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【题目】如图是实验室常用的实验仪器与装置.依据题目要求回答下列问题:
(1)写出标号仪器的名称:①;②;
(2)实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气,应选用的发生和收集装置是(填字母),反应的化学方程式是 . 你认为A装置中还缺少 , 其作用是 . 用所制取的氧气进行铁丝燃烧实验时,为防止集气瓶炸裂,应采取的措施是 , 该反应的化学方程式为 , 反应类型属于
(3)若改用过氧化氢和二氧化锰制取氧气,应选用的发生装置是(填字母),反应的化学方程式是 . 该反应前后二氧化锰的质量(选填“增大”、“减小”、“不变”),而反应后装置内物质的总质量减少,该反应(选填“遵守”、“不遵守”)质量守恒定律.
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【题目】根据水的化学式计算
(1)水的相对分子质量;
(2)水中氢元素的质量分数;
(3)54g水中含氧元素多少克;
(4)多少克水中含氢4克;
(5)44克二氧化碳中含氧和多少克水中含氧相等.
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【题目】科学研究表明,氨气在常压下就可液化为液氨,液氨可用作汽车的清洁燃料,其燃烧时的主要反应为4NH3+3O2 2X+6H2O,则X的化学式为( )
A.NO
B.N2
C.NO2
D.N2O
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【题目】实验室常用如图所示的装置制取气体和气体性质的验证,回答有关问题.
(1)实验室要用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,应选用发生装置是(填编号) , 反应的化学方程式为 , 如果进行铁丝燃烧的实验,选用的最佳收集装置是(填字母标号);
(2)装满氧气的集气瓶应盖上玻璃片后,(填正放或倒放在桌面上;
(3)实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气,其反应的化学方程式为是 , 制取装置应选择;
(4)若以高锰酸钾为原料,用A,C装置制取、收集氧气时,A装置中一处明显的错误是;试管口略向下倾斜的原因是;
(5)将点燃的蜡烛放入集满氧气的集气瓶中,可观察到发出白光且瓶壁上有出现,证明蜡烛燃烧有水生成;接着,将蜡烛从集气瓶中取出,(填实验步骤和现象),证明蜡烛燃烧还生成了二氧化碳.
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【题目】物质的性质决定物质的用途,下列有关因果关系的叙述中,错误的是( )
A. 磷燃烧产生大量的白烟,可制作烟雾弹
B. 稀有气体通电时发出不同颜色的光,可制成多种用途的电光源
C. 氮气的化学性质不活泼,可用以食品包装袋内防腐
D. 氧气能支持燃烧,可用作燃料
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【题目】“神舟五号”的成功发射与回收,表明我国的载人航天技术已经进入世界领先水平.在飞船的火箭推进器中常装有液态肼(用X表示)和过氧化氢(H2O2),它们混合时的反应方程式为:2H2O2+X=N2↑+4H2O,则肼(X)的化学式为( )
A. N2H4 B. N2H6 C. NH2 D. N2H4O2
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