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    下列实验现象描述正确的是

    A．充分加热碳酸氢铵固体，生成黑色物质

    B．硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成无色无味的气体

    C．将红热铁丝插入氧气中，火星四射，放出大量的热，生成褐色固体

    D．“铜绿”与盐酸混合，得到无色溶液

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、加热碳酸氢铵固体生成氨气、水和二氧化碳，没有黑色物质生成，故选项说法错误．B、硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成无色有刺激味的气体，故选项说法错误．C、将红热铁丝插入氧气中，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确．D、“铜绿”（碱式碳酸铜）与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，则“铜绿”与盐酸混合得到蓝色溶液，故选项说法错误．故选C．

    考点：实验现象的描述

     

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    （9分）小明发现一种淡黄色的粉末可以用于杀菌、消毒和漂白，于是想探究该固体的成分。

    【提出问题】该淡黄色固体的化学成分是什么？

    【查阅资料】（1）硫单质是一种淡黄色固体，难溶于水，在空气中点燃硫单质，生成一种无色、有刺激性气味的气体。

    （2）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与水反应，生成气体并放出大量的热。

    【设计实验方案】

    方案一：取少量该固体粉末于试管中，加2mL水，振荡并观察现象。

    方案二：在燃烧匙里放少量该固体，在酒精灯上加热，观察现象。

    比较以上两方案，你认为的最佳方案是 ，理由是（从环保或操作角度分析） 。

    【实验验证并得出结论】小明向盛有少量该固体的试管中加入2mL水，立刻观察到有无色气泡产生，并且验证出该反应同时生成了氢氧化钠（NaOH）。通过实验验证，确定该淡黄色粉末为过氧化钠。

    小明想对生成的气体成分判断，他提出了以下两种假设：①该气体是CO ②该气体是O2。

    你认为上述假设哪个更合理 （填“①”或“②”）。理由是是 。

    请设计一个实验，验证你的合理假设（写出简要操作步骤、实验现象和结论）。

    【分析】过氧化钠与水反应的文字表达式为 。

    【计算】78克过氧化钠与多少克二氧化碳中所含氧元素的质量相等？（列式计算）

     

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    下列结构示意图中，属于阴离子的是

     

     

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    物质溶于水中，常常会伴随溶液温度的变化．下列物质分别溶解于水中，温度降低的是（　　）

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    A．此图中黑色粉末变成红色，说明木炭具有可燃性
    　
    B．此图中附着在烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳
    　
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