Question

海水晒盐能够得到粗盐和卤水。卤水中含有MgCl₂、KCl和MgSO₄等物质，如图是它们的溶解度曲线，完成下列填空。

（1）在t₁℃时，向100g水中加入150g MgCl₂，形成      （填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高到t₂℃时，此时溶液中溶质的质量分数为      。
（2）t₁℃时，MgCl₂、KCl和MgSO₄三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是          。将t₂℃时MgCl₂、KCl和MgSO₄三种物质的饱和溶液降温至t₁℃时，可能会析出的晶体有        （填字母序号）。
A．MgCl₂和KCl  B．只有MgSO₄  C．MgCl₂、KCl和MgSO₄

Answer 1

（1）饱和；50%；（2）MgCl₂；C

解析试题分析：（1）据t₁℃、t₂℃时MgCl₂的溶解度及溶质的质量分数计算式分析解答。t₁℃时MgCl₂的溶解度是60g，所以向100g水中加入150g MgCl₂，最多溶解60g溶质，形成饱和溶液，t₂℃时MgCl₂的溶解度是100g，温度升高到t₂℃时溶质依然不能全部溶解，溶质的质量分数是×100%＝50%；
（2）根据饱和溶液的质量分数的影响因素和降温后溶解度的变化考虑。饱和溶液溶质质量分数的计算方法是：×100%，所以溶解度大的，溶质质量分数就大，所以t₁℃时，MgCl₂、KCl和MgSO₄三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是氯化镁；将t₂℃的MgCl₂、KCl和MgSO₄三种物质的饱和溶液降温至t₁℃时，只要溶解度减小的都能析出晶体，由图示可知三种物质的溶解度都变小，都能析出晶体。
考点：考查固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系