Question

（2004?淄博）某工厂的原料Fe₂O₃（粉末状）中混入了铜粉，现要测定混合物中的铜粉质量分数并将它们分离，请回答下列问题：
（1）如果要通过化学方法从混合物中分离得到Fe₂O₃和铜粉，请依次写出分离该混合物    操作中涉及的化学方程式（可选择的试剂是：硫酸溶液、硝酸银溶液、氢氧化钠溶液）______、______、______ Fe₂O₃+3H₂O

Answer 1

【答案】分析：（1）根据金属氧化物会与酸反应，而铜不会与酸反应，可以先将氧化铁溶解，在经过转化得到氧化铁进行分析；
（2）根据铜会与氧气生成氧化铜，铜会将盐溶液中的金属置换出来，氧化铁会与被还原出金属等反应原理，结合反应方程式中的比例关系以及反应前后质量的变化进行分析．
解答：解：（1）可以先将金属氧化物加酸溶解，过滤得到金属铜，然后将反应得到的铁的溶液转化成沉淀，再将沉淀加热得到氧化铁，铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，故答案为：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
硫酸铁和氢氧化钠反应氢氧化铁沉淀和硫酸钠，故答案为：Fe₂（SO₄）₃+6NaOH=2Fe（OH）₃↓+3Na₂SO₄；
氢氧化铁在加热的条件下生成氧化铁和水，故答案为：2Fe（OH）₃Fe₂O₃+3H₂O；
（2）方法一：铜在加热的条件下生成氧化铜，依据固体增加的质量，结合方程式计算出铜的质量，得到铜的质量分数，故答案为：A、B、H、G；
方法二：铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，依据置换出的银的质量，结合方程式计算出铜的质量，得到铜的质量分数，故答案为：A、D、E、I、G；
方法三：氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，依据一氧化碳的质量，结合方程式计算出氧化铁的质量，然后得到铜的质量分数，故答案为：A、F、H、G．
点评：在解此类题时，依据需要分离的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，将需要分离的物质进行逐一分离，根据需要计算质量分数的物质的性质，选择适当的试剂和方法，利用方程式的比例关系进行计算．