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    核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题：

     

     


    （1）在第二周期中，各原子结构的共同之处是 ▲  ；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是　▲   。

    （2）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由  ▲ 元素过渡到 ▲  元素，并以稀有气体元素结束。

    （3）写出一个核外电子排布与氖原子相同的阳离子：阳离子▲  。

    （4）一般地说，电子层数相同的原子（稀有气体除外），原子的半径随原子序数的递增而减小；最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增加而增大。请比较：氮原子半径▲ 磷原子半径；氧原子半径  ▲ 氟原子半径。（填“＞”或“＜”）

    （7分，每空1分）  （1）各原子的电子层数相同    最外层电子数依次递增

    （2）金属   非金属  （3）Na+（Mg2+、Al3+）   （4）＜    ＞

    　　

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    试依据核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图，回答下列问题：
     
    （1）如图中硫元素的核电荷数Z=
    16
    16
    ；氯元素的最外层电子数Y=
    7
    7
    （填数值），则与氯元素化学性质相似的元素是
    氟
    氟
    ．
    （2）某元素的离子结构示意图是，则该离子带
    负
    负
    电，该元素原子的核外共有
    9
    9
    个电子．
    （3）如图的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左到右元素的核电荷数依次增加．你还能找到哪些规律？写出一个：
    每一横行电子层数相等或每一纵行电子层数从上到下依次递增等
    每一横行电子层数相等或每一纵行电子层数从上到下依次递增等
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    有人将核电荷数为1～18的元素排成了如下形式，请你分析表中各元素的原子结构后，将得出的结论填写在横线上：
       最外层电子数

    电子层数    		 1 2 3 4 5 6 7 8
    一 H He
    二 Li Be B C N O F Ne
    三 Na Mg Al Si P S Cl Ar
    （1）原子序数为17的元素名称是
    氯
    氯
    ，在化学反应中，该元素的原子容易
    得
    得
    填（“得”或“失”）电子；原子序数为13的元素属于
    金属
    金属
    元素（填：“金属”或“非金属”）
    （2）我发现如下规律：
    ①原子序数与元素原子核电荷数在数值上相等：
    ②
    同周期元素原子的电子层数相同
    同周期元素原子的电子层数相同

    ③
    同周期元素原子的电子层数相同
    同周期元素原子的电子层数相同

    ④
    随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布呈现周期性的变化
    随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布呈现周期性的变化
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题：
    精英家教网（1）在第二周期中，各原子结构的共同之处是
     
    ；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是
     
    ．
    （2）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由
     
    元素过渡到
     
    元素，并以稀有气体元素结束．
    （3）写出一个核外电子排布与氖原子相同的阳离子：阳离子
     
    ．
    （4）一般地说，电子层数相同的原子（稀有气体除外），原子的半径随原子序数的递增而减小；最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增加而增大．请比较：氮原子半径
     
    磷原子半径；氧原子半径
     
    氟原子半径．（填“＞”或“＜”）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    核电荷数为1～18的元素中，某微粒结构示意图为：精英家教网则该微粒（　　）
    A、一定是阳离子B、一定是阴离子C、一定是氖原子D、无法确定

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