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    29、金属钠是一种活泼的金属，它能与水反应生成对应的碱和氢气．将金属钠放入硫酸铁溶液中，所发生反应的化学方程式为：
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4
    ．
    分析：钠放入硫酸铁溶液中，首先与水反应，生成的氢氧化钠与硫酸铁反应．
    解答：解：钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后生成的氢氧化钠与硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸钠，所以本题答案为：
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4
    点评：本题考查了金属钠的性质，完成此题，可以根据题干叙述结合已有的知识进行，要注意化学方程式的配平．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料．
    （1）已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快．Al、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如右图所示．
    ①右图中Y所代表的金属是
     
    （填“Cu”或“Fe”）；
    ②Al、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为
     
    ；
    ③铝是一种活泼金属，但常温下铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是
     
    ；
    （2）金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志．
    ①我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（Cu2O）和木炭粉混合加热至800℃左右，即可得到与黄金外观相似的“药金”．
    I．用上述方法不能制得真正的黄金（Au）是因为
     
    ；
    II．“药金”是
     
    （填“纯金属”或“合金”）；
    ②钛因常温下不与酸、碱反应等优良的性能，被誉为“未来金属”．由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：
    精英家教网
    在高温下与足量Mg反应置换生成金属Ti，该反应的化学方程式为：
     
    ．
    上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入
     
    除去．
    （3）已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu，为证明Fe和Cu的存在并测定其中Al的质量分数，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究．
    资料在线：Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（反应的化学方程式为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应．
    ①请完成证明金属粉末中存在Fe和Cu的实验设计：
    实验操作 实验现象 结论
    Ⅰ取少量的金属粉末于试管中，加入足量的
     
    （填试剂名称）．
     
    ．    		 仅除去铝
    Ⅱ将试管静置，弃去上层清液，加入足量的稀硫酸．
     
    ．    		 证明含有铁
    Ⅲ将试管静置，弃去上层清液，多次洗涤剩余固体 剩余固体呈紫红色 证明含有铜
    精英家教网②为探究该金属粉末中Al的质量分数，取20 g该金属粉末，把100 g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量．实验过程中得到的部分数据与图象如下：
    加NaOH溶液的次数 第一次 第二次 第三次 …
    剩余固体的质量/g 16.5 n 9.5 …
    Ⅰ．分析以上数据可知，上表中n的值为
     
    ；
    Ⅱ．该金属粉末中Al的质量分数为
     
    %
    Ⅲ．列式计算：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    已知某铝合金的成分除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某化学兴趣小组对合金中铁、铜的存在情况进行如下探究．
    【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应，生成偏铝酸钠（NaAlO2）与水，反应的化学议程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，铁、铜不与氢氧化钠溶液反应．
    【猜想】
    猜想一：该合金中除铝外，还含有铁
    猜想二：该合金除铝外，还含有铜．
    猜想三：该合金除铝外，还含有
     
    ．
    【实验探究】该小组同学进行了如下实验．请你完成下表，写出他们所用的试剂和实验现象．
    实验步骤 实验现象      结论或解释
    ①最适量的合金粉末于烧杯中，加入过量的
     
    ，充分反应
     
    		 除去合金金粉中的铝
    ②将步骤①所得物质过滤，再向滤液渣中加入过量的
     
    ，充分反应．
     
    		   猜想三成立
    【反思交流】根据金属活动性得知，铝的化学性质比较活泼，但是日常生活中使用的铝制品却耐腐蚀，原因是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    已知某铝合金的成分除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某化学兴趣小组对合金中铁、铜的存在情况进行如下探究．
    【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应，生成偏铝酸钠（NaAlO2）与水，反应的化学议程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，铁、铜不与氢氧化钠溶液反应．
    【猜想】
    猜想一：该合金中除铝外，还含有铁
    猜想二：该合金除铝外，还含有铜．
    猜想三：该合金除铝外，还含有________．
    【实验探究】该小组同学进行了如下实验．请你完成下表，写出他们所用的试剂和实验现象．
    实验步骤实验现象　　 结论或解释
    ①最适量的合金粉末于烧杯中，加入过量的________，充分反应________除去合金金粉中的铝
    ②将步骤①所得物质过滤，再向滤液渣中加入过量的________，充分反应．________　猜想三成立
    【反思交流】根据金属活动性得知，铝的化学性质比较活泼，但是日常生活中使用的铝制品却耐腐蚀，原因是________．

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    科目：初中化学 来源：专项题 题型：实验题

    金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料．
    （1）已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快．Al、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如右图所示．
    ①右图中Y所代表的金属是 _________ （填“Cu”或“Fe”）；
    ②Al、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为 _________ ；
    ③铝是一种活泼金属，但常温下铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是 _________ ；
    （2）金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志．
    ①我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（Cu2O）和木炭粉混合加热至800℃左右，即可得到与黄金外观相似的“药金”．
    I．用上述方法不能制得真正的黄金（Au）是因为_________；
    II．“药金”是_________（填“纯金属”或“合金”）；
    ②钛因常温下不与酸、碱反应等优良的性能，被誉为“未来金属”．由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：
    在高温下与足量Mg反应置换生成金属Ti，该反应的化学方程式为： _________ ．
    上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入 _________ 除去．
    （3）已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu，为证明Fe和Cu的存在并测定其中Al的质量分数，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究．
    资料在线：
    Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（反应的化学方程式为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应．
    ①请完成证明金属粉末中存在Fe和Cu的实验设计：

    ②为探究该金属粉末中Al的质量分数，取20 g该金属粉末，把100 g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量．实验过程中得到的部分数据与图象如下：
    I．分析以上数据可知，上表中n的值为_________；
    II．该金属粉末中Al的质量分数为_________%
    III．列式计算：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？

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