Question

（7分）氢氧化钠和盐酸是实验室最常见的物质，请按要求回答问题：
（1）盐酸中的溶质是      （填名称）；氢氧化钠的俗称是       （填一种）
（2）氢氧化钠和盐酸发生反应的化学方程式为                         ，此反应没有明显现象，为证明该反应的发生，利用了酚酞溶液，进行该反应的实验操作是按照以下    （填甲或乙）图所示进行，烧杯中溶液的颜色变化过程是                 。

（3）下列图像表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。则曲线上C点表示                         。实验结束后烧杯中溶液的溶质是
             （填化学式）。

Answer 1

（1）氯化氢；火碱（或烧碱、苛性钠）（2）NaOH + HCl→NaCl + H₂O；乙；先由无色变红色，再由红色变为无色（3）氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应；
NaCl、HCl

解析试题分析：（1）盐酸中的溶质是氯化氢；氢氧化钠的俗称是火碱（或烧碱、苛性钠）。
（2）氢氧化钠和盐酸发生反应的化学方程式为NaOH + HCl→NaCl + H₂O；此反应没有明显现象，为证明该反应的发生，利用了酚酞溶液，进行该反应的实验操作是先向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色，再滴加稀盐酸，溶液的红色慢慢褪去；故应按照乙图所示进行，烧杯中溶液的颜色变化过程是先由无色变红色，再由红色变为无色。
（3）由题中PH的曲线图可知，曲线上C点表示溶液的PH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，生成物是氯化钠和水；当溶液PH小于7的时候，说明稀盐酸过量了，故实验结束后烧杯中溶液的溶质是NaCl、HCl。
考点：化学方程式；酸碱指示剂；溶液的PH曲线。
点评：酚酞试液遇到酸性物质不变色，遇到碱性物质变红色；PH大于7的溶液是碱性的，小于7的是酸性的，等于7的是中性的。