Question

8．钙是维持人体正常功能所必须的元素，如图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分．取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中碳酸钙跟盐酸恰好完全反应（其它成分与盐酸不反应），烧杯内物质质量变为11.34g．试计算：
（1）根据质量守恒定律可知，生成CO₂的质量为0.66g．
（2）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量．
（3）服用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量；
（2）依据化学方程式，利用二氧化碳的质量计算参加反应的碳酸钙的质量；
（3）根据碳酸钙中钙元素的质量分数，计算每人每天摄入钙元素的质量．

解答 解：（1）生成二氧化碳的质量为：10g+2g-11.34g=0.66g，
设参加反应的碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     0.66g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{0.66g}$
x=1.5g
每人每天摄入钙元素的质量为：2×1.5g×$\frac{40}{100}×$100%=1.2g．
答案：
（1）0.66；
（2）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量为1.5g；
（3）每人每天摄入钙元素的质量为1.2g．

点评 本题考查学生利用化学反应方程式的计算，根据题意分析出二氧化碳的质量是解答本题的关键，学生要注意各物质的状态，明确该反应中只有二氧化碳是气体．