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    （2010?包头）在反应A+3B=2C+3D中，C与D的相对分子质量比为22：9．若2.3g A与足量B充分反应，生成2.7g D，则在此反应中，参加反应的B与生成C的质量比为（　　）
    分析：先根据反应方程式计算出生成的C的质量，再根据质量守恒计算出一定量的B的质量，从而得出参加反应的B和C的质量比．
    解答：解：设2.3gA和足定量的B充分反应后生成的C的质量为x，
    由C和D的相对分子质量之比为22：9，设相对分子质量分别为22n、9n，
    则 A+3 B=2C+3D       
             22n×2  3×9n   
                x     2.7g
    22n×2
    X
    =
    3×9n  
    2.7g

    解得x=4.4g，
    由质量守恒可知参加反应的B的质量为2.7g+4.4g-2.3g=4.8g，又已知求得的C的质量为4.4g
    则参加反应的B和C的质量比为4.8g：4.4g=12：11，
    故选B．
    点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，学生在代入相对分子质量时容易出错，可能会漏乘，学生还应注意质量守恒在解答中的应用．
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    （2010?包头）硫化氢（H2S）是一种有毒气体，其密度大于空气，且能溶于水形成氢硫酸．实验室常用块状固体硫化亚铁（FeS）与稀硫酸在常温下发生复分解反应制得硫化氢气体．
    （1）实验室制取硫化氢气体的化学方程式为
    FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑
    FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑
    ．
    （2）根据装置图回答下列问题：

    ①制取硫化氢气体的发生装置可选用
    B
    B
    ．（填序号）
    ②若用装置C收集硫化氢气体，进气口应为
    a
    a
    ．（填“a”或“b”）
    ③用装置D可验证硫化氢的水溶液呈酸性，D中所盛试剂为
    紫色石蕊试液
    紫色石蕊试液
    ．
    ④为防止多余硫化氢逸出，可用
    氢氧化钠
    氢氧化钠
    溶液吸收（填一种具体物质）．

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