Question

（2011?包头）某兴趣小组同学在复习二氧化碳的化学性质时，做了下图所示的实验，根据图示回答下列问题．
（1）装置B中石蕊试液的作用是

证明二氧化碳能与水反应生成酸

，装置D中反应的化学方程式是

CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O

．
（2）实验结束后，同学们把容器内所有物质倒入同一个废液缸中，发现废液浑浊并呈蓝色，说明废液中一定没有（写化学式，下同）

HCl和H₂CO₃

．
（3）为了科学处理实验后产生的废液，同学们先将废液过滤，再向得到的滤液中逐滴加入稀盐酸，看到开始时无明显现象，过一会儿有气泡产生，溶液由蓝色变为紫色，则滤液中的溶质除指示剂外还一定含有

NaCl、NaOH和Na₂CO₃

，一定没有

Ca（OH）₂和CaCl₂

．

Answer 1

分析：（1）根据紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；进行解答；
根据信息及书写化学方程式的步骤：写配注等，写出反应方程式即可；
（2）根据紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；进行解答；
（3）根据题中信息：滤液中逐滴加入稀盐酸，看到开始时无明显现象，过一会儿有气泡产生，溶液由蓝色变为紫色，先发生中和反应；有气泡产生，说明滤液中含有碳酸根，依据碳酸根与钙离子不能共存，进行解答．

解答：解：（1）根据紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；装置B中石蕊试液的作用是 证明二氧化碳能与水反应生成酸；
装置D中反应的化学方程式是：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
（2）根据紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；可知废液浑浊并呈蓝色，说明废液中一定没有酸即：HCl和H₂CO₃ ；
（3）根据题中信息：滤液中逐滴加入稀盐酸，看到开始时无明显现象，过一会儿有气泡产生，溶液由蓝色变为紫色，先发生中和反应；有气泡产生，说明滤液中含有碳酸根，依据碳酸根与钙离子不能共存，可判断滤液中的溶质除指示剂外还一定含有 NaCl、NaOH和Na₂CO₃，一定没有 Ca（OH）₂和CaCl₂ ；
故答案为：
（1）证明二氧化碳能与水反应生成酸；CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
（2）HCl和H₂CO₃；
（3）NaCl、NaOH和Na₂CO₃； Ca（OH）₂和CaCl₂．

点评：本题考查学生对酸的性质的理解与掌握，及书写化学方程式与碳酸根的检验方法的掌握与应用的能力．