练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 初中化学 > 题目详情
    （2007?南通）某兴趣小组为证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．
    方案一：先用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应．
    （1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：______．
    （2）简述强调“测得的pH小于7”的理由______．
    方案二：先在氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应．该组同学在向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，溶液逐渐变成了红色，过了一会儿红色就消失了．该小组同学对这种意外现象的原因做了如下猜想：①可能是酚酞试液与空气中的氧气反应，使红色消失；②可能是酚酞试液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失．
    （1）为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴人酚酞试液．实验中“加热”的目的是______，“滴入植物油”的目的是______．实验结果证明酚酞试液红色消失与空气中的氧气无关．
    （2）为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取一定量的碳酸钠溶液，在其中滴入酚酞试液，发现溶液也呈红色，由此可以得出以下两个结论：
    结论1：说明______；
    结论2：说明酚酞试液红色消失与空气中的二氧化碳无关．
    （3）该小组同学通过查阅资料得知：．当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象．请设计实验证明该方案中取用的氢氧化钠溶液浓度过大：
    ①实验方法______；
    ②观察到的现象______．
    方案三：化学反应中通常伴随能量的变化，可借助反应前后温度的变化判断反应的发生．该组同学将不同浓度的盐酸和氢氧化钠溶液各10mL混合，用温度计测定室温下混合前后溶液温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）．
    编号盐酸NaOH溶液△t/℃
    13.65%2.00%3.5
    23.65%4.00%X
    37.30%8.00%1 4
    （1）表中X=______．
    （2）某同学在没使用温度计的情况下，通过上图所示装置完成了实验．该同学根据______判断氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了中和反应．
    【答案】分析：根据反应前后溶液酸碱度、温度、酸碱性地变化，分析出现这些变化的原因，验证氢氧化钠和盐酸发生了中和反应．
    解答：解：方案一；
    （1）使用pH试纸测定溶液的酸碱度时，应把待测溶液滴到试纸上，然后与标准比色卡进行对比而读出酸碱度值；
    故答案为：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较；
    （2）碱溶液加水稀释时溶液的酸碱度也会减小，但不会等于7；而与酸反应时溶液的酸碱度可于等于7，酸过量时溶液的酸碱度还可以小于水；因此强调酸碱度小于7是为排除溶液由于稀释而酸碱度减小的可能性；
    故答案为：排除因盐酸的加入，稀释氢氧化钠溶液而引起pH减小；
    方案二：
    （1）氧气在水中溶解度很小，但还是能溶解在水里一小部分的，而随温度升高溶解性会更小，因此通过加热可把溶液中的氧气排出，避免氧气的影响；在液面上滴加一些植物油可以起到隔绝氧气的作用，避免氧气再溶入溶液中；
    故答案为：赶走溶液中的少量氧气，隔绝氧气；
    （2）酚酞遇碳酸钠溶液呈红色，可以说明碳酸钠溶液呈碱性；
    故答案为：碳酸钠溶液呈碱性；
    （3）为证明是因为氢氧化钠溶液浓度过大的原因，可取该氢氧化钠溶液两份，其中一份加水稀释后同时滴加酚酞进行对比；稀释后的氢氧化钠溶液滴加酚酞红色没有出现褪去现象，而没加水稀释的氢氧化钠溶液的红色褪去；
    故答案为：取上述氢氧化钠溶液稀释后，做对比实验；加入酚酞试液出现红色且不褪去；
    方案三：
    （1）随反应消耗氢氧化钠质量的增加，反应放出的热量也增加，当加入氢氧化钠质量为实验1的两倍时，完全反应放出的热量也增加一倍，因此温度也会升高至7℃；
    故答案为：7；
    （2）反应放出热量而使烧瓶内气体膨胀，U形管左边液面因气体的膨胀而下降；
    故答案为：U型管中左边液面下降．
    点评：为解决氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，可通过测定反应前后溶液的一些其它相关量的变化，检验中和反应地发生．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：初中化学 来源：2008年中考化学模拟试卷（3）（解析版） 题型：解答题

    （2007?南通）某兴趣小组为证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．
    方案一：先用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应．
    （1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：______．
    （2）简述强调“测得的pH小于7”的理由______．
    方案二：先在氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应．该组同学在向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，溶液逐渐变成了红色，过了一会儿红色就消失了．该小组同学对这种意外现象的原因做了如下猜想：①可能是酚酞试液与空气中的氧气反应，使红色消失；②可能是酚酞试液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失．
    （1）为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴人酚酞试液．实验中“加热”的目的是______，“滴入植物油”的目的是______．实验结果证明酚酞试液红色消失与空气中的氧气无关．
    （2）为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取一定量的碳酸钠溶液，在其中滴入酚酞试液，发现溶液也呈红色，由此可以得出以下两个结论：
    结论1：说明______；
    结论2：说明酚酞试液红色消失与空气中的二氧化碳无关．
    （3）该小组同学通过查阅资料得知：．当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象．请设计实验证明该方案中取用的氢氧化钠溶液浓度过大：
    ①实验方法______；
    ②观察到的现象______．
    方案三：化学反应中通常伴随能量的变化，可借助反应前后温度的变化判断反应的发生．该组同学将不同浓度的盐酸和氢氧化钠溶液各10mL混合，用温度计测定室温下混合前后溶液温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）．
    编号盐酸NaOH溶液△t/℃
    13.65%2.00%3.5
    23.65%4.00%X
    37.30%8.00%1 4
    （1）表中X=______．
    （2）某同学在没使用温度计的情况下，通过上图所示装置完成了实验．该同学根据______判断氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了中和反应．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源：2007年江苏省南通市中考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    （2007?南通）海洋约占地球表面积的71%，具有十分巨大的开发潜力．苦卤是海水提取食盐后的残液，利用苦卤可以制得金属镁等化工原料．下图是我市某盐场苦卤中部分成分含量柱形图．试计算：
    （1）若使100 g该苦卤中的MgCl2和MgSO4完全转化为Mg（OH）2沉淀，需要20% NaOH溶液多少克？
    （2）将上述沉淀完全转化为无水MgCl2，并在熔融状态下进行电解，可得金属镁多少克？氯气多少升（该条件下氯气密度为3.0 g/L）？

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源：2007年江苏省南通市中考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    （2007?南通）铁是人类不可缺少的微量元素，正常人每天应补充14mg左右的铁，其中大部分来自于食物．如果全部通过服用含FeSO4?7H2O的片剂补充铁，则每天约需要服用含______mg FeSO4?7H2O的片剂．
    市场上某硫酸亚铁片剂，其中Fe2+的含量为16.0%．该片剂中的Fe2+在空气中易变质，国家规定该片剂中Fe2+变质超过10.0%即不能再服用．为检验某药店出售的硫酸亚铁片剂是否失效，取10.0g该片剂经测定含Fe2+1.52g．通过计算说明该片剂是否能服用？

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源：2007年江苏省南通市中考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    （2007?南通）某兴趣小组为证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．
    方案一：先用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应．
    （1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：______．
    （2）简述强调“测得的pH小于7”的理由______．
    方案二：先在氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应．该组同学在向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，溶液逐渐变成了红色，过了一会儿红色就消失了．该小组同学对这种意外现象的原因做了如下猜想：①可能是酚酞试液与空气中的氧气反应，使红色消失；②可能是酚酞试液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失．
    （1）为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴人酚酞试液．实验中“加热”的目的是______，“滴入植物油”的目的是______．实验结果证明酚酞试液红色消失与空气中的氧气无关．
    （2）为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取一定量的碳酸钠溶液，在其中滴入酚酞试液，发现溶液也呈红色，由此可以得出以下两个结论：
    结论1：说明______；
    结论2：说明酚酞试液红色消失与空气中的二氧化碳无关．
    （3）该小组同学通过查阅资料得知：．当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象．请设计实验证明该方案中取用的氢氧化钠溶液浓度过大：
    ①实验方法______；
    ②观察到的现象______．
    方案三：化学反应中通常伴随能量的变化，可借助反应前后温度的变化判断反应的发生．该组同学将不同浓度的盐酸和氢氧化钠溶液各10mL混合，用温度计测定室温下混合前后溶液温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）．
    编号盐酸NaOH溶液△t/℃
    13.65%2.00%3.5
    23.65%4.00%X
    37.30%8.00%1 4
    （1）表中X=______．
    （2）某同学在没使用温度计的情况下，通过上图所示装置完成了实验．该同学根据______判断氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了中和反应．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案