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    下列离子组在溶液中不能大量共存，但原因不是发生氧化还原反应的是（　　）
    分析：依据较强还原性的离子与较强氧化性的离子不能共存并发生氧化还原反应分析解答；
    解答：解：A、Fe3+具有较强氧化性，而I-具有较强的还原性，两者能发生氧化还原反应，其反应的过程为2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+，故错误；
    B、由于H3O+、NO3-、Fe2+可发生氧化还原反应3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O不能共存，故错误；
    C、该选项的四种离子能够共存，故错误；
    D、该选项的四种离子中氢氧根可以使铜离子转化成氢氧化铜沉淀，使铵根离子变为氨气，故不能共存，但以上反应均不是氧化还原反应，故正确；
    故选D
    点评：此题是离子间反应的考查，解题的关键是找到不能共存的选项，而后看是否发生了氧化还原反应；
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?乌鲁木齐）在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究．
    【知识回放】
    通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：
    （1）一个中和反应
    H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
    H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
    ；
    （2）一个有沉淀生成的反应
    H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KNO3
    H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KNO3
    ．
    【挖掘实质】
    （1）图1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，我发现HCl在水中会解离出H+和Cl-，NaOH在水中会解离出Na+和OH-，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是
    Ba2+和NO3-
    Ba2+和NO3-
    （填离子符号）．
    （2）图2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为H++OH-=H2O，我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质
    2H++CO32-=H2O+CO2↑
    2H++CO32-=H2O+CO2↑
    ．
    （3）通过探究上述四种溶液两两之间是否发生反应的实质，我发现NaOH和H2SO4溶液能发生复分解反应，因为溶液中的H+和OH-不能大量共存；
    H2SO4
    H2SO4
    溶液和
    Ba（NO3）2
    Ba（NO3）2
    溶液也可以发生复分解反应（任写一组物质，下同），因为
    Ba2+和SO42-在溶液中不能大量共存
    Ba2+和SO42-在溶液中不能大量共存
    ；
    NaOH
    NaOH
    和
    K2CO3
    K2CO3
    溶液不能发生复分解反应，因为
    K+、CO32-、Na+和OH-
    K+、CO32-、Na+和OH-
    （填离子符号，下同）能大量共存．
    【知识升华】
    通过对“复分解反应发生的条件”的再探究，我得出复分解反应发生条件的实质是
    复分解反应的实质是离子交换的反应，只要反应物中某些离子浓度减小了（或不能大量共存），复分解反应就可以发生
    复分解反应的实质是离子交换的反应，只要反应物中某些离子浓度减小了（或不能大量共存），复分解反应就可以发生
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    36、溶液在生产和科研中具有广泛的应用，与人们的生活息息相关．请你结合题意回答问题．
    （1）在农业生产上，我们常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，你能从“16%的氯化钠”中提取到的信息有（从两个角度叙述）
    ①
    溶液的组成：氯化钠溶液中溶质是氯化钠，溶剂是水
    ；
    ②
    溶质、溶剂、溶液的质量比为4：21：25
    ．
    （2）在我国青海湖地区有一种说法，冬天捞碱，夏天晒盐．这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl．从这个说法中可知碳酸钠的溶解度与温度的关系是
    碳酸钠固体的溶解度随温度升高而增大
    ．
    （3）亚硝酸钠（NaNO2）因外观与食盐相似，经常会出现误食中毒的事件．请你根据NaNO2和NaCl的溶解度曲线，写出鉴别NaNO2和NaCl的方法．


    20℃时，取50g固体放入盛有100g水的烧杯中，不断搅拌，若固体全溶，则为NaNO2；若固体不能完全溶解，则为NaCl
    ．
    （4）铅蓄电池是一种电压稳定，使用方便、安全、可靠，又可以循环使用的化学电源，广泛应用于国防、交通、生产和生活中．铅蓄电池所用硫酸溶液的溶质质量分数为31%，若用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸配制上述硫酸溶液，则浓硫酸和水的体积比约是
    1：4
    ．
    （5）酸、碱、盐在水中可解离出阴阳离子，我们现阶段所学的复分解反应的实质就是酸、碱、盐解离出的一些阴、阳离子相互结合生成难解离的水、气体或沉淀，如图是氢氧化钠溶液和盐酸反应实质的微观示意图．

    请你依据溶解性表和复分解反应实质判断下列两组物质（①硫酸钠和氯化亚铁、②碳酸钠和氢氧化钙）在水中混合后能否发生反应，若能，仿照示例在如图的圆圈中填入适当的物质或离子符号，来体现反应的实质．

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    科目：初中化学 来源： 题型：013

    下列哪组离子在溶液中不能大量共存：

    [    ]

    　

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    科目：初中化学 来源： 题型：单选题

    下列离子组在溶液中不能大量共存，但原因不是发生氧化还原反应的是


    1. A.
      Fe3+、NO3-、I-、K+
    2. B.
      H3O+、NO3-、Fe2+、Na+
    3. C.
      K+、Al3+、H+、MnO4-
    4. D.
      Cu2+、NH4+、Br-、OH-

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