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    17．以下四个图象能正确反映对应变化关系的是（　　）
    A．
    向一定量的氢氧化钠溶液中不断加稀盐酸
    B．
    将锌片放入硫酸铜溶液中
    C．
    木炭在密闭的容器内燃烧
    D．
    加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物

    分析 根据化学反应中物质的质量变化以及有关的现象进行分析解答即可．

    解答 解：A、向一定体积的氢氧化钠溶液中不断加入稀盐酸，最后溶液的pH小于7，恰好反应时，pH=7，为一个点，而不是一段线段，故错误；
    B、锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，65份质量的锌能置换成64份质量的铜，随着反应的进行，固体的质量减少，完全反应后固体的质量不变，图象应该是从先下降后成一条水平直线，故错误；
    C、木炭在密闭的容器内燃烧时二氧化碳的质量应该是增加的，故错误；
    D、一定质量的氯酸钾和二氧化锰制氧气时，开始一段时间后才开始反应，由于有氧气放出，而二氧化锰作为催化剂，质量不变，所以剩余固体质量会减少，因此二氧化锰的质量分数一开始不变，随时间进行逐渐增大最后为一定值，故正确．
    故选D．

    点评 本题考查了化学反应与图象的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    6．化学与我们生活和工农业生产有着密切的联系，请从①食盐  ②干冰 ③葡萄糖 ④钛合金 ⑤水银 ⑥氮气 这些物质中选择填空（填序号）：
    （1）可作为人体重要能量来源的是③．
    （2）腌制鱼肉等常用的调味品是①．
    （3）食品包装中可用于防腐的是⑥．
    （4）可用于人工降雨的是②．
    （5）温度计里的液态物质是⑤．
    （6）能制造人造骨的是④．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．人类在1825年获得金属铝．当时价格非常昂贵，称为“银色的金子”．直到19世纪后期铝价格大大下降，使铝成为当今广泛应用的金属材料．铝的熔点660℃，氧化铝的熔点2050℃．铝常温下既能与酸反应，还能与强碱（如NaOH）反应，是一种两性金属．铝在人体内积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝定为“食品污染源之一”加以控制．
    （1）下列关于铝的叙述，不正确的是BCD（填序号）
    A．铝是地壳中含量最多的金属元素       B．铝只能与酸反应，不能与碱反应
    C．铝是人类最早生产和使用的金属       D．铝保存时间较长，是因为铝的化学性质不活泼
    （2）用坩埚钳夹住一块铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻摇晃，发现熔化的铝不滴落，好像有一层膜兜者，原因是铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝的熔点高．
    （3）胃酸过多常用胃舒平治疗，胃舒平主要成分为Al（OH）3，试写出服用胃舒平后，胃中发生的反应方程式：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．目前这种胃药已不常用，原因主要是铝在人体内积累可使人慢性中毒．
    （4）用铝粉和氧化铁粉末在高温下反应，产生铁和氧化铝，放热，生成铁水填充短轨间缝隙，将短轨连接成长轨，该反应的方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，该反应属于置换反应（填反应基本类型）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．某种镁矿石的主要成分是碳酸镁，还含有较多的脉石（SiO2）和少量石灰石．图1是利用该镁矿石制备七水硫酸镁（MgSO4•7H2O）的工艺流程：

    已知 CaSO4和MgSO4的溶解度曲线如图2所示：
    根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出步骤①中碳酸镁与硫酸发生反应的化学方程式MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑．
    （2）上述流程中多次用到了过滤操作，实验室过滤时需要用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和漏斗．
    （3）沉淀A的成分是SiO2和部分硫酸钙，过滤I后得到的滤液中的溶质除了MgSO4还有CaSO4．
    （4）步骤④趁热过滤的作用是防止因降温导致MgSO4结晶．
    （5）步骤⑥的操作a名称是冷却结晶或降温结晶．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．根据实践经验，你认为下列实验不能成功的是 （　　）
    A．用灼烧法鉴别羊毛和化纤
    B．用肥皂水鉴别硬水和软水
    C．加熟石灰粉末研磨，区分氯化铵和硫酸铵
    D．用紫甘蓝和酒精溶液制酸碱指示剂

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．世界上最轻的材料--碳海绵，其密度只有空气的$\frac{1}{7}$．它的主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质）．下列关于碳海绵的说法中不正确的是（　　）
    A．常温下化学性质活泼B．具有吸附性
    C．在一定条件下可还原氧化铜D．在氧气中完全燃烧的产物是CO2

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．某石灰石样品中碳酸钙的纯度为80%（样品中的杂质与稀盐酸不反应），甲、乙两个兴趣小组同学设计如图1图2两个实验进行验证．
    【查阅资料】无水CaCl2可作干燥剂
    【进行实验】
    实验均取10.0g石灰石样品（质地、含量均相同）和等体积、等浓度的稀盐酸．
    实验1：甲小组同学设计的操作步骤如下：①读取反应前电子天平的示数（139.20g）②将过量的稀盐酸全部倒入烧杯中③待反应停止后，立即读取电子天平的示数（135.46g），该样品中碳酸钙的纯度为85%
    实验2：乙小组同学认为甲组的设计存在不足，经过共同讨论，设计如下操作步骤：
    ①在气密性良好的装置中装入药品
    ②称量反应前烧杯和烧杯中液体的质量（140.0g）
    ③迅速加入过量的稀盐酸
    ④待反应停止后，立即称量烧杯和烧杯中液体的质量（142.2g）
    该石灰石样品中碳酸钙的纯度为50%

    【解释与结论】
    （1）实验1中，判断反应停止的依据是不再有气泡产生
    （2）实验2中测得的样品纯度与实际值80%有误差的原因可能是BC（填序号）．
    A．碳酸钙没有完全反应       B．排出的CO2没有完全被NaOH溶液吸收
    C．反应容器中CO2有残留     D．NaOH溶液吸收了空气中的CO2
    【反思与改进】
    为提高测量结果的准确性，对实验1装置进行改进（如图3所示），测得样品纯度的平均值为80.3%．
    （1）反应前后，两次称量整个装置及药品的总质量．在第二次称量前，应该进行的操作是从a口通入入空气一段时间．
    （2）装置中的“无水CaCl2”能提高测量结果的准确性，其原因是可以防止瓶中的水蒸气逸出．
    【综合计算】丙小组同学取上述品质相同的石灰样品10克，加入盐酸与产生二氧化碳的关系如图，求该稀盐酸的质量分数（写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．化学实验操作的规范性、安全性是实验成败的关键，同时也反映了实验者的化学素养．下列实验操作中正确的是（　　）
    A．
       过滤    		B．
    测定空气中氧气含量
    C．
    测定溶液的pH    		D．
       稀释浓硫酸

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．如图是某化学反应的微观示意图：
    （1）符合该反应的化学方程式为2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O；
    （2）以上变化的基本反应类型是化合反应；
    （3）从原子、分子的角度分析，在化学反应过程中，原子不能再分．
    （4）反应物与生成物的粒子个数比是1：2：2．

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