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(2011?茂名)氯化镁是制取镁的原料之一.现要测定某化工产品(含MgCl2和KCl)中所含的氯化镁质量分数,进行实验:先将10g样品完全溶于水,然后把50g一定质量分数的氢氧化钾溶液平均分五次加入样品溶液中,充分振荡,实验所得数据见下表:
编号 1 2 3 4 5
加入氢氧化钾溶液的质量/g 10 10 10 10 10
生成沉淀的质量/g 0.58 a 1.74 2.32 2.32
请分析上述数据,回答下列问题:
(1)表中a为
1.16
1.16

(2)样品中的氯化钾属于化肥中的
肥,可回收利用.
(3)所用的氢氧化钾溶液中溶质的质量分数是
11.2%
11.2%

(4)计算样品中氯化镁的质量分数是多少?(写出计算过程)
分析:(1)对比表中前三组的数据可以得出X的值.
(2)含有氮元素的肥料称为氮肥.含有磷元素的肥料称为磷肥.含有钾元素的肥料称为钾肥.同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥.
(3)分析表格可以发现,当生成0.58克沉淀时,氢氧化钾溶液中氢氧化钾全部参加反应;可求得10g氢氧化钾溶液中溶质氢氧化钾的质量,进一步可求得氢氧化钾溶液中溶质的质量分数
(4)由生成沉淀的总质量根据氯化镁与氢氧化钠反应的化学方程式可以计算出氯化镁的质量,进而计算出样品中氯化镁的质量分数.
解答:解:(1)由表中1、3两次的数据可知,10g氢氧化钾溶液与氯化镁反应能生成0.58g沉淀,因此20g氢氧化钠溶液能生成1.16g沉淀.
(2)氯化钾提供的主要营养元素是钾元素,属于钾肥.
(3)设10g氢氧化钾溶液中溶质氢氧化钾的质量为x.
MgCl2+2KOH═2KCl+Mg(OH)2
      112           58
       X           0.58克
112
X
=
58
0.58g

X=1.12g
氢氧化钾溶液中溶质的质量分数为:
1.12g
10g
×100%═11.2%
答:氢氧化钾溶液中溶质的质量分数为11.2%
(4)设原混合物中含有MgCl2的质量为x.
MgCl2+2KOH=Mg(OH)2↓+2KCl 
95           58
x            2.32g  
95
58
=
x
2.32g
,x=3.8g  
则样品中氯化镁的质量分数是
3.8g
10g
×100%=38%
答:样品中氯化镁的质量分数是38%
点评:本题是一道有关物质组成的综合计算题,包括根据化学方程式的计算,有关溶液中溶质质量分数的计算,考查了学生根据实验数据分析反应情况的能力.
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(1)若用加热氯酸钾的方法制取氧气,反应的化学方程式为
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2
;发生装置可选用图中的
A
A
(填编号);收集氧气选用图中的C装置,与D装置相比,C装置的优点是:收集到的氧气
比较纯净
比较纯净

(2)若用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气,发生装置可选用图中的B装置.
①若该反应用MnO2作催化剂,则MnO2应该装在B装置的
锥形瓶
锥形瓶
(填仪器名称)中,反应的化学方程式为
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

②下表是分解相同浓度的过氧化氢溶液时选用不同催化剂所得到的实验数据:
催化剂(质量均为0.3g) 新鲜猪肝 CuCl2 MnO2 CuO
收集1L氧气所需的时间(s) 42 650 18 300
从上述数据可得出一个结论:
其他条件不变,不同催化剂对分解过氧化氢溶液的催化能力强弱为:MnO2>新鲜猪肝>CuO>CuCl2
其他条件不变,不同催化剂对分解过氧化氢溶液的催化能力强弱为:MnO2>新鲜猪肝>CuO>CuCl2

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