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在一烧杯中盛有42.2g碳酸钙和氯化钙的粉末状混合物，向其中加入116.6g水，使氯化钙完全溶解．然后向其中逐滴加入10%的稀盐酸，烧杯中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：
（1）当滴入稀盐酸质量至图中A点时，求所得溶液中溶质的质量分数．
（2）当滴入稀盐酸质量至图中B点时，继续向烧杯中加入上述粉末状混合物至刚刚无气泡产生，求此时烧杯中钙元素质量．

解：设原混合物中碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙的质量为y．生成的二氧化碳的质量为z
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 73 111 44
x 146g×10% y z
$\text{[math]}$
x=20g
y=22.2g
z=8.8g
（1）当滴入稀盐酸质量至图中A点时，求所得溶液中溶质的质量分数为 $\text{[math]}$ ×100%=15%
（2）设219g稀盐酸所能反应的碳酸钙和氯化钙的粉末状混合物的质量为a
$\text{[math]}$
a=63.3g
因为42.2g碳酸钙和氯化钙的粉末状混合物中含有20g碳酸钙和（42.2g-20g）氯化钙；
故63.3g碳酸钙和氯化钙的粉末状混合物中含有30g碳酸钙和（63.3g-30g）氯化钙；
烧杯中钙元素的质量为：30g× $\text{[math]}$ +（63.3g-30g）× $\text{[math]}$ =24g
答（1）当滴入稀盐酸质量至图中A点时，所得溶液中溶质的质量分数为15%．
（2）当滴入稀盐酸质量至图中B点时，此时烧杯中钙元素质量为24g．
分析：（1）当滴入稀盐酸质量至图中A点时，碳酸钙和稀盐酸恰好完全反应；所得溶液为氯化钙溶液；根据化学方程式
求得氯化钙的质量，进一步可求得所得溶液中溶质的质量分数；
（2）根据图中42.2g碳酸钙和氯化钙的粉末状混合物恰好与146g稀盐酸反应；可得219g稀盐酸所能反应的碳酸钙和氯化钙的粉末状混合物的质量；根据质量守恒定律碳酸钙和氯化钙中钙元素的质量之和即为烧杯中钙元素质量；
点评：本题难度较大，主要考查了以化学方程式计算为基础，同时融入溶液等方面的计算题，这样的题目一直是中考的热点，主要培养学生的综合分析能力和计算能力．

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（1）加入稀盐酸前剩余固体的质量为

g；
（2）当滴入稀盐酸质量至图中A点时，求所得溶液中溶质的质量分数．

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（2012?潍坊二模）在一烧杯中盛有42.2g碳酸钙和氯化钙的粉末状混合物，向其中加入116.6g水，使氯化钙完全溶解．然后向其中逐滴加入10%的稀盐酸，烧杯中剩余固体（加水溶解后剩余固体）的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意完成下列问题：
当滴入稀盐酸质量至图中A点时，求：
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）所得溶液中溶质的质量分数．

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在一烧杯中盛有42.2g CaCO₃和CaCl₂的粉末状混合物，向其中加入188.8g水，使混合物中的可溶物完全溶解．然后再向其中逐滴加入溶质的质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图X所示：
请根据题意回答下列问题：
（1）在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显实验现象是：
①

固体不断溶解

②

有气体产生

．
（2）当滴入10%的稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）

CaCl₂

．
（3）当滴入10%的稀盐酸146g时（即B点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量．（计算结果精确至0.1g）

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（2012?房山区一模）在一烧杯中盛有42.2g碳酸钙和氯化钙的粉末状混合物，向其中加入116.6g水，使氯化钙完全溶解．然后向其中逐滴加入10%的稀盐酸，烧杯中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：
（1）当滴入稀盐酸质量至图中A点时，求所得溶液中溶质的质量分数．
（2）当滴入稀盐酸质量至图中B点时，继续向烧杯中加入上述粉末状混合物至刚刚无气泡产生，求此时烧杯中钙元素质量．

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（2）当滴入稀盐酸质量至图中B点时，继续向烧杯中加入上述粉末状混合物至刚刚无气泡产生，求此时烧杯中钙元素质量．

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