Question

20、地球上物质种类千差万别，但都有一定的规律可寻：
表一：硫酸的密度和溶质质量分数对照表（20℃）

表二：氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度对照表（0℃-30℃）

请你分析上述两个表中的内容，并探究下列问题：
（1）由表一可得出的规律是：

溶质质量分数越大，溶液密度越大

．
（2）由表二可得出两种物质溶解度差异的规律是：

有的物质（如NaCl）的溶解度随温度变化不大，而有的物质（如Na₂CO₃）的溶解度随温度升高而增大

．
（3）我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和碳酸钠，那里的农民“冬天捞碱、夏天晒盐”．试说明其中的道理：

因为Na₂CO₃的的溶解度随温度升高而增大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，因此冬天气温较低，析出的是Na₂CO₃晶体，而夏天气温高，当蒸发溶剂时，析出的主要是NaCl

．

Answer 1

分析：（1）硫酸溶液的质量分数越大，密度越大；
（2）固体物质的溶解度受温度的影响；
（3）氯化钠的溶解度受温度影响不大，而碳酸钠的溶解度随温度的升高而升高．

解答：解：（1）从图中可以看出，硫酸溶液的密度越大，溶液的溶质质量分数越大．故答案为：溶液密度随溶质质量分数增大而增大．
（2）从图中可以看出，氯化钠的溶解度随温度的升高而改变不大，而碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大．故答案为：氯化钠的溶解度随温度变化不大，而Na₂CO₃的溶解度随温度变化较大．
（3）由于氯化钠和碳酸钠的溶解度受温度影响不同，所以那里的农民“冬天捞碱、夏天晒盐”．
故答案为：因为Na₂CO₃的的溶解度随温度升高而增大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，因此冬天气温较低，析出的是Na₂CO₃晶体，而夏天气温高，当蒸发溶剂时，析出的主要是NaCl

点评：此题密切联系生活实际．做此题时，要掌握课本所学的基本原理：氯化钠的溶解度受温度影响不大，而碳酸钠的溶解度随温度的升高而升高．