【题目】把一块表面锈蚀的铁片放入足量的稀盐酸中，首先观察到的现象是_____，该反应的化学方程式为_____，反应一段时间后，可观察到有气泡产生，则该反应的化学方程式为_____。
【答案】铁锈消失，溶液由无色变成黄色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
【解析】
铁锈的主要成分是
，把一块表面锈蚀的铁片放入足量的稀盐酸中，首先观察到的现象是铁锈消失，溶液由无色变成黄色，该反应是稀盐酸和氧化铁发生反应，生成氯化铁和水，其反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，反应一段时间后，铁锈被全部反应，稀盐酸与铁片继续反应，可观察到有气泡产生，则该反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
故填：铁锈消失，溶液由无色变成黄色，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
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【题目】（2012年山东烟台，25题，5分）某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如下，据图回答：
（1）流程图Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca(OH)2和Na2CO3,二者加入的顺序能否颠倒？为什么？_____________________________________________________。
（2）用一个化学方程式表示出流程图Ⅱ中发生的总反应____________________。
（3）如果不将氯化铵作为目标产品，即加入氨气不是为了生产出氯化铵，那么，氨气在制碱过程中的作用是_________________________________________。
（4）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是________________________________________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（1）溶解度随温度升高而增大的物质是___________ (填“甲”或“乙”)；
（2）某同学在t1℃时进行如图2实验，充分搅拌得到相应的液体①一③。①一③形成的溶液中属于饱和溶液的是______________ (填序号)；
（3）在溶液③中再加入25g甲，充分搅拌所得溶液中溶质质量分数为_________(精确到0.1%)。
（4）若乙的溶液中含少量甲，则提纯乙的方法是____________；
（5）若甲为KNO3，如图3所示，20℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向烧杯中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的_________(填字母序号)。
A氢氧化钠固体 B生石灰固体 C冰块 D硝酸铵固体 E浓硫酸
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【题目】根据图中所示装置回答下列问题．
（1）图中仪器a的名称_____，
（2）实验室制取二氧化碳的反应化学方程式为：_____，应选用的发生装置和收集装置是_____（填字母）．
（3）用高锰酸钾制取氧气时，装置A还需要做的一点改动是_____．
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【题目】A～F为初中化学中常见的六种物质，其中B能供给呼吸，C是人体中含量最多的物质，D是黑色固体，E溶液呈蓝色，F是农业上常用来改良酸性土壤。它们之间存在如图所示的转化关系（“-”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A______，E______
（2）B生成D的反应属于______反应（填基本反应类型）。
（3）写出A→B反应的化学方程式：______。
（4）写出C→F反应的化学方程式：______。
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【题目】如图是实验室制取气体的常用装置。
（1）仪器a的名称是_____。
（2）选择恰当的装置可用来加热高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为：_____。用E装置收集氧气时，待集气瓶里的水排完后，_____，正放在桌面上。
（3）若选择上述装置制取二氧化碳气体时，连接装置，在加入药品前应进行的操作步骤是_____；应选择的发生装置和最佳收集装置是_____。（填写字母代号）
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【题目】下图是同学们构建的关于氧气的部分知识网络，请你由图回答：
（1）实验室制取氧气的一个化学方程式_____。
（2）硫在氧气中燃烧的现象是_____。I、II两类有氧气参加的化学反应的相同点是（写一条）_____。
（3）从正反两方面举例说明氧气与人类生活的关系_____。
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【题目】如图是甲、乙两种固体（不含结晶水）的溶解度曲线。t1°C时，若乙溶液中溶剂与溶质的质量比为5 : 1，则该溶液属于_____________（填“饱和”或“不饱和”）溶液；t2°C时，等质量甲、乙的饱和溶液中溶剂的质量:甲_______________乙（填“>”“<”或“=”）；若甲中混有少量乙，则提纯甲的方法是_____________。
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【题目】某同学为测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组。分四次取样品与稀盐酸反应，其实验数据记录见下表。
1 | 2 | 3 | 4 | |
取样品质量（g） | 50.0 | 50.0 | 50.0 | 50.0 |
取稀硫酸质量（g） | 40.0 | 80.0 | 120.0 | 160.0 |
产生气体质量（g） | 0.4 | 0.8 | 1.0 | 1.0 |
试计算:
①第几次实验金属锌完全反应________。
②所用稀硫酸中溶质的质量分数_______?
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