Question

16．将30g碳酸钠溶液与48.2g氯化钡溶液混合，两种物质恰好完全反应．过滤．所得溶液质量为58.5g，试计算：
（1）反应生成的沉淀质量为19.7g；
（2）所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，反应前后的质量差即为反应生成碳酸钡的质量，根据碳酸钡质量可以计算生成的氯化钠质量，进一步可以计算所得溶液中溶质的质量分数．

解答 解：（1）反应生成的沉淀质量为：30g+48.2g-58.5g=19.7g，
故填：19.7．
（2）设反应生成氯化钠的质量为x，
BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl，
              197     117
             19.7g     x
$\frac{197}{19.7g}$=$\frac{117}{x}$，
x=11.7g，
所得溶液中溶质的质量分数为：$\frac{11.7g}{58.5g}$×100%=20%，
答：所得溶液中溶质的质量分数为20%．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．