解：（1）浓硫酸溶于水放出大量热量，为防止酸液飞溅，可将密度大的液体倒入密度小的液体中，所以反应物A应该是浓硫酸．
故答案为：浓硫酸．
（2）氢氧化钠溶于浓氨水，因为氢氧化钠溶于水放出大量热，NH
3?H
2O不稳定，受热条件下易分解放出氨气，所以会有大量氨气逸出，所以反应物B为NaOH固体；用该方法制取氨气的原理为：氨水
氨气+水．
故答案为：NaOH；氨水
氨气+水．
（3）草酸晶体与浓硫酸共热制的混合气体，所用到的仪器有试管、酒精灯、铁架台（含铁夹）、带导管的橡皮塞；碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，可以吸收二氧化碳和水，所以通过乙之后，混合气体中的二氧化碳和水蒸气都被吸收，为防止影响下面的实验结果，再通过丙是为了检验二氧化碳是否被完全吸收．
故答案为：带导管的橡皮塞；检验二氧化碳是否被完全吸收．
分析：（1）根据浓硫酸溶于水放出大量热量分析；
（2）根据氢氧化钠溶于浓氨水放出大量的热，在热量作用下会有大量氨气生成；
（3）根据草酸晶体与浓硫酸共热制的混合气体，所用到的仪器有试管、酒精灯、铁架台（含铁夹）、带导管的橡皮塞分析；根据碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，澄清石灰水可以检验二氧化碳的存在，一氧化碳通过灼热的氧化铜可以生成二氧化碳分析解题．
点评：解决此题要了解浓硫酸溶于水的特点，氢氧化钠溶于水的特点，以及二氧化碳、碱石灰的特点等，有一定的难度．
NH3?H2O
NH4++OH-，氨水中主要溶质微粒是NH3?H2O，NH3?H2O不稳定，受热条件下易分解放出氨气．另外，上述反应可逆反应（即在相同条件下能同时向左右两个方向进行的反应），增加反应物的浓度，能促使反应向右进行，增加产物的浓度，能促使反应向左进行．某同学用浓氨水和另一种固体物质制取氨气，反应物A为浓氨水，反应物B为______固体，用该方法制取氨气的原理为______（用文字表述）．
CO2↑+CO↑+H2O．若用图2所示的发生装置进行实验，还需要添加的仪器有酒精灯、铁圈和______．某同学为检验混合气体中的CO，将所得混合气体依次通过乙、丙、甲、丙，尾气点燃，其中第一次通过丙的作用是______．
NH3?H2O
NH4++OH-，氨水中主要溶质微粒是NH3?H2O，NH3?H2O不稳定，受热条件下易分解放出氨气．另外，上述反应可逆反应（即在相同条件下能同时向左右两个方向进行的反应），增加反应物的浓度，能促使反应向右进行，增加产物的浓度，能促使反应向左进行．某同学用浓氨水和另一种固体物质制取氨气，反应物A为浓氨水，反应物B为 固体，用该方法制取氨气的原理为 （用文字表述）．
CO2↑+CO↑+H2O．若用图2所示的发生装置进行实验，还需要添加的仪器有酒精灯、铁圈和 ．某同学为检验混合气体中的CO，将所得混合气体依次通过乙、丙、甲、丙，尾气点燃，其中第一次通过丙的作用是 ．