Question

（2011?赤峰）做钠在氯所中燃烧的实验时，钠完全反应后，在集气瓶内放少量水来吸收过量的Cl₂，但不能完全吸收．如何处理残余的Cl₂呢？同学们进行了相关探究．
【提出问题】
向上述集气瓶中滴入石蕊溶液，发现溶液显红色．由此想到，选用氢氧化钠等碱性溶液吸收Cl₂，效果会怎么样？
【查阅资料】
氯气是黄绿色有毒气体，溶于水，在饱和氯化钠溶液中的溶解度非常小．
【设计与实验】
用两套完全相同的装置做对比实验，如下图所示：
（1）为确保实验的准确性，要先检验装置的

气密性

；
（2）实验开始时，先用弹簧夹夹紧乳胶管，再将注射器内等体积的水和NaOH溶液分别注入充满Cl₂的集气瓶；
（3）充分吸收Cl₂后，打开弹簧夹，观察进入两个集气瓶内饱和NaCl溶液的体积．
【结论与解释】
（1）甲实验中，Cl₂溶于水且与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），反应的化学方程式为

Cl₂+H₂O=HCl+HClO

．
（2）乙实验中，Cl₂与NaOH易发生化学反应．
（3）分析实验现象得知，用碱性溶液比用水吸收Cl₂的效果

好

（填“好”或“差”）
【交流与反思】
（1）金属钠在氯气中燃烧的实验现象为

剧烈燃烧，冒出大量白烟

．
（2）向Cl₂的水溶液中滴入硝酸银溶液有白色沉淀生成，化学方程式为：

AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃

．

Answer 1

分析：【设计与实验】
（1）根据做有气体参加的实验时的注意事项进行分析，
【结论与解释】（1）根据反应原理找出反应物、生成物，根据方程式的书写规则进行书写．
（3）根据酸碱中和反应进行分析．
【交流与反思】（1）根据钠和氯气生成氯化钠，烟指的是固体颗粒进行分析，
（2）氯气和水会生成盐酸，盐酸和硝酸银生成氯化银沉淀进行分析，

解答：解：【设计与实验】（1）根据气体的物理性质可知，有气体参加的实验装置必须密封性相当好，故答案为：气密性．
【结论与解释】（1）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，故答案为：Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
（3）氯气和水生成的盐酸和次氯酸都会与碱反应，可以充分的吸收氯气，故答案为：好．
【交流与反思】（1）烟指的是固体颗粒，钠和氯气反应生成氯化钠固体，故答案为：剧烈燃烧，冒出大量白烟．
（2）氯气和水生成的盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀，故答案为：AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃

点评：在解此类题时，首先要充分读题，找出和书本知识的联系，然后进行解答，此类题一般不难，主要考查书本的知识．