Question

将铁粉和铜粉混合物7.0g，加入到盛有60.0g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应．此时烧杯内各物质的总质量为66.8g．试计算：
（1）原混合物中铁粉的质量分数．（精确到0.1%）
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．（精确到0.1%）

Answer 1

解：生成H₂的质量=7.0g+60.0g-66.8g=0.2g
设原混合物中Fe的质量为x，生成FeCl₂的质量为y
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56 127 2
x y 0.2g
==，
x=5.6g，y=12.7g
（1）原混合物中Fe的质量分数=×100%=80.0%
（2）反应后所得溶液中FeCl₂的质量分数=×100%=19.4%
答：（1）原混合物中铁粉的质量分数为80.0%．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为19.4%．
分析：由于反应后生成的氢气从烧杯内逸出，因此由金属混合物的质量、稀硫酸的质量和反应后烧杯内该物质的总质量可以计算出生成的氢气的质量；
由氢气的质量，根据铁与稀硫酸反应的化学方程式可以计算出参加反应的铁的质量和生成氯化亚铁的质量，进而计算出混合物中铁粉的质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量分数．
点评：本题主要考查有关化学方程式的计算和溶质质量分数的计算．进行化学方程式的计算时，必须找出反应物或生成物中一种纯物质的质量，然后根据这一质量计算出其它物质的质量．进行溶质质量分数的计算时，首先要计算出所得溶液中溶质的质量，然后再计算出所得溶液的质量．计算所得溶液的质量时，一般用反应前各物质的质量总和减去未反应的固体杂质的质量、再减去生成沉淀的质量和生成气体的质量．