Question

小刚做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，看到有气泡产生．是不是拿错了药品？小刚经检验确认没有拿错药品，而是氢氧化钠溶液变质了．
【分析】氢氧化钠溶液变质的原因是______．
【提出问题】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质？
【查询资料】部分盐溶液的pH如下表：

盐溶液	NaCl	Na2CO3	BaCl2
pH	等于7	大于7	等于7

【设计实验】小刚依据查询的资料设计实验步骤，并预测实验现象，对应现象得出结论．

实验步骤	实验现象	实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加氯化钡溶液，并不断振荡，观察到不再有沉淀产生时，再滴加1ml．	有白色沉淀产生	充分反应的所得溶液中，一定含有的溶质是______
（2）向试管中滴加______	若______	则______
	若______	则______

【实验结论】通过实验，小刚检验出该氢氧化钠溶液只是部分变质．
【进一步实验】小刚用变质的溶液制取不含杂质的氢氧化钠溶液，继续完成中和反应实验．他设计如下图所示的实验方案．

（1）写出步骤①发生反应的化学方程式______；
（2）写出试剂B的名称______；
（3）步骤③判断盐酸与氢氧化钠恰好完全反应的实验现象是______．

Answer 1

解：【分析】氢氧化钠溶液能吸收空气中的二氧化碳并发生反应生成碳酸钠和水；
【设计实验】（1）加入过量的氯化钡溶液和碳酸钠反应，可以除去氢氧化钠中的碳酸钠，产生碳酸钡沉淀和氯化钠，因此充分反应的所得溶液中，一定含有的溶质是氯化钠、氯化钡；
再向滤液中滴加酚酞试液，看是否变成红色来证明剩余溶液是否碱性含有氢氧化钠：若变成红色，则含有氢氧化钠是部分变质；若不变色，则不含有氢氧化钠是全部变质；
【进一步实验】对于变质的氢氧化钠，可以采用沉淀法将其杂质离子除去，且不能产生新的杂质而得到纯净的氢氧化钠溶液，方法是加入适量氢氧化钙等溶液，Ca²⁺与原溶液中的碳酸根离子结合生成碳酸钙白色沉淀，然后过滤除掉即可得到氢氧化钠溶液；在进行中和反应时，为判断恰好完反应，滴加酚酞试液，溶液就会变红，搅拌均匀，然后再逐滴加入稀盐酸，经色溶液会变浅，若红色刚好褪去，就说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应．
故答案为【分析】氢氧化钠溶液能吸收空气中的二氧化碳并发生反应生成碳酸钠和水；
【设计实验】（1）氯化钠、氯化钡、氢氧化钠；
（2）酚酞试液；溶液变成红色；部分变质；溶液为无色；全部变质；
【进一步实验】（1）Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
（2）酚酞试液；
（3）溶液刚好由红色变成无色．
分析：【分析】根据氢氧化钠溶液能吸收空气中的二氧化碳并发生反应生成碳酸钠和水分析；
【设计实验】要证明氢氧化钠变质的程度，应该先除去氢氧化钠中的碳酸钠，然后再证明剩余溶液是否碱性；
【进一步实验】对于变质的氢氧化钠，可以采用沉淀法将其杂质离子除去，且不能产生新的杂质而得到纯净的氢氧化钠溶液，方法是加入适量氢氧化钙等溶液，Ca²⁺与原溶液中的碳酸根离子结合生成碳酸钡白色沉淀，即可过滤除掉；
在进行中和反应时，为判断恰好完反应，可先取样品，并滴加酚酞试液，溶液就会变红，搅拌均匀，然后再逐滴加入稀盐酸，经色溶液会变浅，若红色刚好褪去，就说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应．
点评：本题以变质的氢氧化钠溶液引题，考查变质原因，会书写化学方程式，结合检验方法，解题思路比较灵活，既能考查氢氧化钠和碳酸盐的性质，碳酸根的检验和碳酸盐杂质的除去，又考查了像过滤、搅拌等实验操作，考查面较广，注意把握加入试剂的量，除杂过程中不能加入新的杂质离子，正确选择试剂．