Question

6．含有少量杂质的铁12g（杂质不溶于水，也不溶于酸）与141.2g稀硫酸恰好完全反应，测得剩余物的总质量为152.8g．求：
（1）生成H₂的质量0.4g；
（2）原混合物中铁的质量； 
（3）反应后所得溶液中溶质质的量分数．

Answer 1

分析 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的氢气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应铁的质量、硫酸亚铁的质量，进而计算反应后所得溶液中溶质质的量分数．

解答 解：（1）生成氢气的质量为12g+141.2g-152.8g=0.4g．
（2）设参加反应铁的质的质量为x，硫酸亚铁的质量为y
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56       152     2
x        y      0.4g
$\frac{56}{x}=\frac{152}{y}=\frac{2}{0.4g}$
x=11.2g，y=30.4g
（3）反应后所得溶液中溶质质的量分数$\frac{30.4g}{11.2g+141.2g-0.4g}$×100%=20%．
答：（1）生成氢气的质量为0.4g；（2）样品中铁的质量为11.2g；（3）所得溶液中溶质质的量分数20%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键．