Question

19、有一瓶无色透明溶液，其溶质为BaCl₂、Na₂CO₃、Ca（OH）₂、AgNO₃、Na₂SO₄中的一种，取少量该溶液于试管中，加入Ba（NO₃）₂溶液后发生复分解反应，有白色沉淀生成．
（1）从上述实验中能否确定该溶液中的溶质是哪一种物质？（填“能”或“不能”）

不能

．
（2）向上述试管中继续加入稀盐酸，可能会发生什么现象？由此可得出什么结论？

若存在着Na₂SO₄，沉淀不溶解，若存在着Na₂CO₃，白色沉淀消失并有气体冒出

（3）写出可能发生反应的化学方程式．

Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂═2NaNO₃+BaSO₄↓；Na₂CO₃+Ba（NO₃）₂═2NaNO₃+BaCO₃↓；BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑

Answer 1

分析：（1）Ba（NO₃）₂的化学性质回答，Ba（NO₃）₂与Na₂CO₃、Na₂SO₄发生复分解反应，都有白色沉淀生成．
（2）根据碳酸钡和盐酸反应生成可溶的氯化钡、水和二氧化碳，以及硫酸钡不溶解于盐酸的性质回答前一空．
（3）根据上述各步中涉及的化学反应回答．

解答：解：（1）Ba（NO₃）₂与Na₂CO₃反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，Ba（NO₃）₂与Na₂SO₄发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，所以不能确定溶液中的溶质．
（2）碳酸钡和盐酸反应生成可溶的氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡与盐酸不反应，若存在着Na₂SO₄，沉淀不溶解，若存在着Na₂CO₃，白色沉淀消失并有气体冒出．
（3）上述各步中涉及的化学反应有三个，Ba（NO₃）₂与Na₂CO₃反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，方程式为：Ba（NO₃）₂+Na₂CO₃=2NaNO₃+BaCO₃↓；Ba（NO₃）₂与Na₂SO₄发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，方程式：Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂═2NaNO₃+BaSO₄↓；碳酸钡和盐酸反应生成可溶的氯化钡、水和二氧化碳，方程式：BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故答案为：（1）不能；
（2）若存在着Na₂SO₄，沉淀不溶解，若存在着Na₂CO₃，白色沉淀消失并有气体冒出；
（3）Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂═2NaNO₃+BaSO₄↓；Na₂CO₃+Ba（NO₃）₂═2NaNO₃+BaCO₃↓；BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑．

点评：复分解反应是初中化学的重点之一，是中考必考内容，试题形式多样，但万变不离其宗，多是变相考查复分解反应发生的条件．