Question

【题目】一定条件下，24g CH4和一定量的氧气恰好完全反应，生成 54g H2O、22g CO2和 28g X．则参加反应的氧气的质量为g，反应的化学方程式中 CO2和 H2O 的化学计量数之比为；若增加g O2 ， 甲烷能燃烧充分．

Answer 1

【答案】80；1：6；16
【解析】解：（1）根据质量守恒定律，参加反应的氧气的质量为：54g+22g+28g﹣24g=80g；（2）化学方程式中 CO2和 H2O 的化学计量数之比为： =1：6；（3）设24g CH4完全燃烧所需氧气的质量为x

CH4+	2O2	CO2+2H2O
16	64
24g	x

x=96g
故需增加氧气的质量为：96g﹣80g=16g
故填：80；1：6；16
【考点精析】利用质量守恒定律及其应用对题目进行判断即可得到答案，需要熟知①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏．