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    某混合气体N可能是由H2、CO、CO2中的一种或两种组成，为了解其组成情况，某同学设计了如下装置进行实验（假设NaOH溶液可以完全吸收CO2）（　　）

    下表中是对可能出现的实验现象的描述，据此推测气体N的组成结果正确的是
    可能出现的实验现象气体N的组成
    X中液体Y中黑色粉末Z中液体
    A不浑浊变成光亮的红色不浑浊H2
    B不浑浊变成光亮的红色变浑浊CO和CO2
    C变浑浊变成光亮的红色不浑浊H2和CO2
    D变浑浊变成光亮的红色变浑浊H2和CO
    A．AB．BC．CD．D
    X中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳．若不变浑浊则说明气体中不含二氧化碳．Z中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳产生．Y中黑色粉末变为光亮的红色，说明气体中有还原性的气体．
    故选AC
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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料．由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等．某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验．请结合有关实验，按要求回答下列问题：

    （1）用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有______性，使纸中的纤维素炭化的缘故；在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或氧气中的水分，是利用其______性．
    （2）探究浓硫酸的吸水性．兴趣小组把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL98%的硫酸与10mL水配成）约20mL分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析．根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图：
    ①稀释浓硫酸时，应将______缓缓地注入盛有______的烧杯中并不断搅拌；
    ②由如图曲线你能得到的实验结论有哪些？（写两点）______、______．
    （3）探究浓硫酸能否使铁钝化（钝化指在表面形成氧化膜保护层，使内层金属不再发生变化）．可选用的实验药品有：相同铁片若干、浓硫酸、稀硫酸、硫酸铜溶液等．实验仪器任选．
    ①兴趣小组已经完成下表实验Ⅰ和Ⅱ，请你帮他们将实验报告补充完整．
    方案实验假设实验方案实验现象与结论
    Ⅰ能发生钝化取一铁片先插入浓硫酸中，一段时间后取出，再插入硫酸铜溶液中．无明显变化，假设成立．
    Ⅱ能发生钝化取两片相同的铁片，一片放入浓硫酸中，一段时间后取出，与另一片同时放入硫酸铜溶液中．______，假设成立．
    你认为方案Ⅱ与方案Ⅰ相比，方案Ⅱ的优点是______．
    ②请你选用提供的药品再设计一个实验，简述实验方案：______．
    ③某同学将一铁片插入盛有98%的浓硫酸的试管中，无明显变化，再给试管加热一段时间后，发现溶液变色并有刺激性气味气体产生，此现象说明：______．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    某化学兴趣小组拟用如图装置对某粗锌样品进行纯度检测．请填写以下实验报告．
    （1）实验目的：______；
    （2）实验步骤：
    ①称取10.0g粗锌置于铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为120.0g．
    ②将铜网插入足量的稀盐酸中，有关反应的化学方程式为______；
    ③反应完全后，称得装置总质量为119.8g，则粗锌的纯度为______；
    （3）问题探究：（已知碱石灰为NaOH和CaO的混合物）
    ①该实验中碱石灰的作用是______；若不用碱石灰，则所测得的粗锌纯度将______；（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ②若将粗锌换成石灰石，原实验方案______（填“能”或“不能”）用于石灰石样用于石灰石样品纯度的测定，理由是______．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    甲、乙两同学共用一套实验装置（见图）测定铜和氧化铜混合物中铜元素的含量．虽然两位同学用的是同一套实验装置，但是具体的做法却不尽相同．甲同学关注的重点是装置D中放置固体混合物的玻管．他通过称量，测定出该玻管（含固体混合物，下同）在反应前后的质量差，然后据此计算铜的含量．而乙同学则是测定反应前后U形干燥管E（含干燥剂，下同）的质量差，再根据这些数据计算铜的含量．设试样的质量为W，反应前后玻管的质量分别为D1、D2；反应前后U形干燥管的质量分别为E1、E2．试回答下列有关问题：
    （1）写出甲、乙两同学铜元素含量的计算式：Cu%（甲）=______；Cu%（乙）=______；
    （2）装置C在本实验中所起的作用是______，如果缺少了这个装置，对实验的结果是否有影响？______；原因是：______；
    （3）装置F在本实验中所起的作用是______；如果缺少了这个装置，对实验的结果是否有影响？______；原因是：______；
    （4）为保证混合物中氧化铜完全还原，实验中应该怎样操作？______；
    （5）为了提高测定结果的准确性，在卸下装置D中的玻管或U形干燥管进行称量前，必须妥善地完成哪些操作？______．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    已知2Fe3++Fe→3Fe2+2Fe3++Cu→2Fe2++Cu2+
    Ⅰ向FeCl3溶液中加入铁粉和铜粉混合粉末，充分反应后，分析溶液中的溶质和可能残留固体不溶物的成分．
    请完成下列表格
    序号溶液中的盐固体不溶物的成分
    ①FeCl2、CuCl2、FeCl3______
    ②______无
    ③FeCl2、CuCl2______
    ④______Cu
    ⑤______Fe、Cu
    Ⅱ今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供0.65g/mL的FeCl3溶液（其他用品略），某课外活动小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）．
    组别①②③④
    混合粉末质量/g40404040
    FeCl3溶液体积/mL150300330350
    反应后剩余固体质量/g23.26.42.56x
    （1）试判断第④组剩余固体质量x为______．
    （2）通过计算判断第②组剩余固体的成分．
    （3）求原混合粉末中Fe、Cu的物质的质量之比．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    小明同学在实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳完毕后，对废液中溶质的成分产生了兴趣．请你一同参与探究并回答下列问题：
    【提出问题】废液中的溶质是什么物质？
    【作出猜想】小明同学认为废液中溶质只有氯化钙．你认为还可能有的溶质是______（填化学式）．
    【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
    【实验与结论】
    （1）小明同学取少量废液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液后，酚酞不变色，于是小明同学认为自己的猜想是正确的．
    （2）你认为小明同学的实验______（填“能”或“不能”）证明他的猜想，理由是______．
    （3）如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是______，实验中可以看到的现象是______．
    【拓展与应用】
    （1）实验证明你的猜想是正确的，要想处理废液只得到氯化钙溶液，你的实验步骤是______．
    （2）通过以上探究，如果该废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是______（写一条）．
    【交流与反思】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑______．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    为进一步研究高锰酸钾的分解产物，某兴趣小组同学查阅资料，并取一定质量的高锰酸钾加热使之完全分解，然后分别进行了以下三个实验．
    实验内容：
    编号实验内容实验现象实验结论
    1取反应后固体剩余物0.2g加入5mL6%的H2O2溶液中剧烈反应，放出大量热量，产生大量气体固体剩余物中的MnO2对H2O2分解有催化作用
    2取0.2gMnO2加入5mL______（H2O2溶液的质量分数）的H2O2溶液中平稳反应，放出热量，持续产生气体MnO2对H2O2分解有催化作用
    3取反应后固体剩余物1.0g加入足量水中，充分溶解，过滤固体完全溶解，滤纸上无黑色固体残余物固体剩余物中无______
    实验分析：
    （1）完成表中的填空内容：a______、b______；
    （2）实验2的目的是______；
    （3）同学们经过讨论，认为实验1的结论不正确，理由是______；
    查阅资料：
    Ⅰ、KMnO4受热分解时，在某条件下可能发生以下两个反应：
    ①6KMnO4
    △
    .
    2K2MnO4+K2Mn4O8+4O2↑
    ②KMnO4
    △
    .
    KMnO2+O2↑
    Ⅱ、相对分子质量：（KMnO4：158、O2：32）
    （4）16gKMnO4中氧元素的质量为______；加热使之完全分解，若完全发生反应①，生成O2的质量为______；若同时发生反应①②，生成O2的质量范围是______．（保留二位小数．提示：依据质量守恒定律观察）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验方案能达到实验目的是
    选项实验目的实验方案
    A．证明某气体是一氧化碳将该气体通入灼热的氧化铜粉末，黑色粉末变红
    B．证明酸和碱恰好中和向含有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸，溶液最终呈无色
    C．证明燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触将白磷放入80℃热水中，不燃烧，通入氧气后白磷燃烧
    D．证明金属的活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag 将两根光亮铁丝分别伸入硝酸银和硫酸铜的溶液中，硝酸银溶液中的铁丝表面有银白色固体附着，另一铁丝表面有红色固体附着
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    某学习小组的三位同学为测定镀锌铁皮的锌镀层的厚度，提出了各自的设计方案．（忽略锌镀层的氧化）
    （1）甲同学的方案是先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过差量计算出锌的质量，然后再由锌的密度算出锌层的体积，最后由体积除以镀锌铁皮的面积计算得到锌层的厚度．在实际操作中，甲同学的方案存在一个很大的问题是______．
    （2）乙同学是通过查阅资料，知道Zn（OH）2既可以与酸也可与碱反应，于是设计了如下方案：
    足量5%盐酸①过量氢氧化钠②镀锌铁皮金属全部溶解沉淀Fe2O3固体③烘干、灼烧④配制5%的盐酸1L（ρ=1.025g/cm3），需取用36.5%（ρ=1.181g/cm3）的盐酸______mL（保留一位小数）．配制过程中用到的玻璃仪器，除烧杯外，还有______．步骤③的操作是______．
    若使用的镀锌铁皮的质量为28.156g，最后称得灼烧后固体的质量为40.000g，镀锌铁皮的长5.10cm，宽5.00cm，锌的密度为7.14g/cm3，则锌层的厚度为______．
    （3）丙同学的方案是通过如图所示装置，测量镀锌铁皮与强酸反应产生气体的质量来计算锌层的厚度．己知镀锌铁皮质量为18.200g，加入稀硫酸质量为140g，则稀硫酸的质量百分比浓度至少应大于______．若改用浓盐酸，则测出锌的厚度会______（填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）．
    （4）实验后，将乙同学和丙同学的结果进行比较，发现他们对同种镀锌铁皮的测量结果差异很大，你认为谁的方案更加可靠呢？______．原因是______．

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