【题目】化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。某化学兴趣小组在一次活动中进行了如图所示的探究实验。
[实验探究]
[收集证据]
A烧杯中发生反应的化学方程式_____________。根据A烧杯、C试管中的现象能得出B烧杯的溶液中一定没有的离子是____________(填符 号)。D试管中滴加氢氧化钠溶液的实验现象________________。
[分析与讨论1]
通过上述实验现象可以得出____________的结论(从宏观角度回答)。根据这个结论，若向C试管溶液中加入石蕊试液，溶液变为红色，则B烧杯的溶液中一定含有的离子是___________(填符号)。
[分析与讨论2]
有同学认为可以向B烧杯的溶液中滴加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成，从而证明氢氧化钠和稀盐酸发生了化学反应。你认为这种认识是否正确并作出解释:___________________。
[归纳总结]
经讨论我们能够总结出，根据明显的实验现象可以得出许多结论。一般来说，通常可以根据______________，证明物质发生了化学变化。
【答案】NaOH+HCl=NaCl+H2O H+、OH - 无色溶液中产生白色沉淀 在同一反应容器中同时存在碱与酸和碱与盐的反应时，酸碱反应一般是优先于酸与盐的反应 H+、 Na+、 Cl-、Mg2+ 不正确,稀盐酸、氯化钠、氯化镁都能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，只能说明溶液中存在氯离子，无法准确说明一定不存在稀盐酸，不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生反应 明显的实验现象证明有新的物质生成或明显的实验现象证明反应物消失
【解析】
氯化镁与盐酸的混合物加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，等盐酸完全消耗后，氢氧化钠再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应过程中实验现象是无明显变化，说明A烧杯中发生的反应是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；根据A烧杯现象可知，氯化镁没有参加反应，氢氧化钠已完全消耗、C试管中加入石蕊试液无明显变化，说明B烧杯中没有盐酸，B烧杯的溶液中一定没有的离子是H+、OH -；D试管中氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，滴加氢氧化钠溶液的实验现象产生白色沉淀；
[分析与讨论1]
通过上述实验现象可以得出在同一反应容器中同时存在碱与酸和碱与盐的反应时，酸碱反应一般是优先于酸与盐的反应的结论(从宏观角度回答)。根据这个结论，若向C试管溶液中加入石蕊试液，溶液变为红色，则B烧杯的溶液中一定含有的离子是H+、 Na+、 Cl-、Mg2+；
[分析与讨论2]
有同学认为可以向B烧杯的溶液中滴加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成，从而证明氢氧化钠和稀盐酸发生了化学反应。这种认识不正确，稀盐酸、氯化钠、氯化镁都能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，只能说明溶液中存在氯离子，无法准确说明一定不存在稀盐酸，不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生反应；
[归纳总结]
经讨论我们能够总结出，根据明显的实验现象可以得出许多结论。一般来说，通常可以根据明显的实验现象证明有新的物质生成或明显的实验现象证明反应物消失，证明物质发生了化学变化。
全能测控一本好卷系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是
A. a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红
B. bc段(不含b点)反应的化学方程式为:MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
C. 整个变化过程中氯离子数目没有改变
D. d点溶液中含有两种溶质
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】如图是实验室制取气体的常见装置．请思考作答：
(1)写出装置图中标号仪器的名称a________；b________ ．
(2)实验室欲用高锰酸钾为原料制取氧气，反应的化学方程式为________，选择的发生装置为________(填字母序号，下同)．
(3)氨水是氨气的水溶液，氨气的密度小于空气，实验室常在浓氨水中加入生石灰来快速制得氨气，可选择上述装置的组合为________，验满时，在集气瓶口放一片湿润的红色石蕊试纸，若试纸变成________色，证明已集满．
(4)若用图F来验证CO2能与NaOH溶液反应．采用瓶口向________排气法收集一瓶二氧化碳，向瓶中倒入少许氢氧化钠溶液后振荡，矿泉水瓶变瘪还不足以证明CO2与NaOH能够反应，需要补做一个对比实验，将瓶中的氢氧化钠溶液换成________即可．
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】根据课本上用红磷测定空气中氧气含量的实验，回答下列问题：
（1）红磷需稍过量，原因是________，红磷在空气中燃烧的符号表达式是________。能否用木炭代替红磷______（选填“能”或“不能”）做此实验。
（2）如果实验结果偏小，请你写出1个可能原因：__________。
（3）该实验还能得到氮气的一条物理性质是：氮气_________。
（4）如图是“空气中氧气含量测定”实验的改进装置。主要操作是：在实际容积为120mL的集气瓶里，先装进20mL的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃。
①白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是___________；若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为___________mL。
②集气瓶里预先装进的20mL水的作用是_______（填写序号）。
a 加快集气瓶冷却 b 液封导气管末端以防气体逸出 c 缓冲集气瓶内气压的骤然升高
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【题目】下图为过氧化氢发生反应的微观示意图。请回答:
(1)从化学反应基本类型来看，该反应属于_____________，请从微观角度说明你判断的依据_____________。
(2)请在图B中补充画出相关粒子图形，使此反应的微观模拟过程完整_____________；
(3)画出质子数比一个氧原子的电子数多三个的离子结构示意图_____________。
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【题目】为分析某由氧化铜和铜组成的混合物中氧化铜的质量分数，现取3份该混合物各20 g，分别缓慢加入到50 g、100 g、150 g某稀硫酸中，测得三组实验数据如表：
组别 | 第Ⅰ组 | 第Ⅱ组 | 第Ⅲ组 |
稀硫酸的质量/g | 50 | 100 | 150 |
溶解固体的质量/g | 10.0 | 16.0 | 16.0 |
根据实验及有关数据进行分析与计算：
（1）第Ⅰ组实验中反应物______________(填“氧化铜”“稀硫酸”或“氧化铜与稀硫酸”)反应完。
（2）20 g样品中含氧化铜的质量为________g。
（3）根据第Ⅰ组数据计算所用的稀硫酸溶质的质量分数_________ (写出计算过程)。
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【题目】李老师利用如图所示装置测定空气中氧气的含量，将锥形瓶底部放入热水中，白磷燃烧结束后待到锥形瓶冷却到室温，按下注射器，使注射器针头穿透橡皮塞。下列有关叙述正确的是（ ）
A.白磷的着火点较低，燃烧时锥形瓶内充满烟雾
B.实验结束注射器内应残留一部分液体
C.加入白磷后需检查装置的气密性
D.该实验也能证明空气中氮气的体积分数约为78%
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【题目】“化学棋”游戏规则：①每粒棋子代表一种物质；②吃子：所选棋子能与棋盘（如图）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是
A. 
B. 
C. 
D. 
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【题目】化学链燃烧是新的燃烧概念，即燃料不直接与空气接触燃烧，而是以载氧体（如CaSO4等）在两个反应器之间的循环来实现燃料的燃烧过程（如图1）。请回答下列问题：
（1）空气反应器中主要发生化合反应，化学方程式为_____。燃料反应器中， CO与CaSO4发生的反应方程式为
。
（2）实验室模拟CO与石膏（CaSO4﹒2H2O）的反应，并测定CO与石膏（CaSO4﹒2 H2O）是否反应完全，设计装置如图2。
①广口瓶B的作用是_____。C中反应的化学方程式为
_____
，C装置的作用是_____，该实验的尾气无毒。
②完成实验报告（已知：热的CaS会跟氧气反应；氯化亚铜和氨水混合溶液为无色）。
实验步骤 | 现象 | 分析与解释 |
检查气密性并装填好药品后，首先应先通一会CO | C中_____（填反应现象） | |
点燃A处酒精喷灯 | D中_____（填反应现象） | |
停止加热，继续通一会CO，直到装置冷却 | 继续通CO目的：（1）使生成的CO2全部被氢氧化钡溶液吸收； （2）_____ | |
取A中残留固体，加足量稀盐酸 | _____（填反应现象），有少量不溶物 |
|
（3）若所取石膏样品（CaSO4﹒2 H2O）质量为1.00g，装置D中产生的BaCO3的质量为3.94g，求石膏样品的转化率。_____（转化率：
，己知BaCO3的相对分子质量为197）（写出计算过程）
（4）D装置中不宜使用澄清石灰水的理由是_____。
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