Question

金属M的样品中含有不跟盐酸反应的杂质，取样品20g投入适量的盐酸中恰好完全反应，生成MCl₃和2g的H₂，测知MCl₃中含氯的质量分数为79.8%，则样品中M的质量分数是（　　）

• A、90%
• B、10%
• C、45%
• D、54%

Answer 1

分析：首先由分子式MCl₃判断出M的化合价为+3，从而写出反应的化学方程式为：2M+6HCl=2MCl₃+3H₂↑，再由MCl₃中含氯的质量分数为79.8%，求出M的原子量，通过化学方程式求出M的质量；最后用质量分数公式，求出样品中M的质量分数．

解答：解：已知MCl₃中含氯的质量分数为79.8%，则的分子量为106.5÷79.8%=133.5，得出M的原子量为：133.5-106.5=27；
再根据反应的化学方程式：2M+6HCl=2MCl₃+3H₂↑
                        54             6
                         x             2g      
列式：

54

x

=

6

2g

  
求出x=18g
则样品中M的质量分数为18g÷20g=90%
故选A．

点评：本题考查金属与酸反应的化学性质，并通过计算探讨金属在样品中所占的质量分数，需要列式计算．