Question

双氧水是一种强氧化剂，它有许多重要的用途：
（1）神舟六号载人飞船的火箭推进器中盛有强氧化剂双氧水和强还原剂液态肼（N₂H₄）．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知1mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出641.63kJ的热量，此反应的化学方程为________；16g液态肼与足量液态双氧水反应时放出的热量是________kJ，
此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________．
（2）实验室利用双氧水来制取氧气，反应的化学方程式是________，2mol的双氧水完全反应后，理论上可以得到________个氧分子；用双氧水制取氧气的发生装置，还可以用于________；
A、氯酸钾加热制取氧气　　B、高锰酸钾加热制取氧气 C、碳酸钙和盐酸制取二氧化碳．

Answer 1

解：（1）双氧水和液态肼反应生成氮气和水蒸发，反应的化学方程为：N₂H₄+2H₂O₂=4H₂O+N₂↑；1mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出641.63kJ的热量，16g液态肼物质的量为0.5mol，所以0.5mol液态肼与足量液态双氧水反应时放出的热量==320.815kJ；除释放大量热和快速产生大量气体外，生成物为氮气和水，不污染空气；
（2）双氧水和二氧化锰反应生成水和氧气，反应的化学方程为2H₂O₂ 2H₂O+O₂↑；根据化学方程式可知，2mol的双氧水完全反应后可生成1mol氧气，1mol氧气含有6.02×10²³个氧分子；该反应的反应物为液体和固体，且反应条件不需要加热，所以碳酸钙和盐酸制取二氧化碳．
故答案为：（1）N₂H₄+2H₂O₂=4H₂O+N₂↑；320.815； 不污染空气． （2）2H₂O₂ 2H₂O+O₂↑；6.02×10²³；C．
分析：（1）根据双氧水和液态肼反应生成氮气和水蒸发以及生成物的性质进行解答；
（2）根据双氧水和二氧化锰反应生成水和氧气进行解答；根据反应物状态和反应条件进行解答．
点评：本题主要考查学生对所学知识在特殊环境下的应用．学生需充分考虑特定因素，才能正确答题．