Question

【题目】用下图所示的装置进行如下实验：

（1）若在分液漏斗中盛有浓氨水，小烧杯中盛有无色酚酞试液，将氨水放入集气瓶中，观察到的现象是。
（2）若小烧杯中盛有白磷，集气瓶内盛有固体氢氧化钠，将分液漏斗中适量水放入，观察到白磷燃烧，白磷燃烧的原因是。
（3）若分液漏斗中盛有5%的过氧化氢溶液，集气瓶内盛有二氧化锰，小烧杯内盛有白磷。将适量过氧化氢溶液放入集气瓶中，发生反应的化学方程式为 ， （提示：已知该反应放热），则观察到的现象是。将本实验与上述实验（2）对比，你得出的结论是。

Answer 1

【答案】
（1）烧杯中的酚酞慢慢变红
（2）氢氧化钠溶于水放热使白磷达到着火点
（3）2H2O2 2H2O + O2↑,有气泡冒出,白磷剧烈燃烧,产生大量白烟（气球变鼓）,氧气浓度越大,燃烧越剧烈
【解析】（1）氨水呈碱性，能使无色的酚酞试液变成红色，由于分子在不断的运动，故现象是烧杯中的酚酞慢慢变红；（2）燃烧需要同时满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是温度要达到可燃物的着火点；以上三个条件都能满足时，可燃物才能发生燃烧。现有白磷和氧气，那么是氢氧化钠溶于水放热使白磷达到着火点；（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用生成水和氧气：2H2O2 2H2O + O2↑；该反应是放热反应，产生了氧气，温度到达了白磷的着火点，故白磷能燃烧，产生大量的白烟；该实验中氧气的浓度较大，白磷燃烧更剧烈，即氧气浓度越大，燃烧越剧烈。
故答案为：（1）烧杯中的酚酞慢慢变红；（2）氢氧化钠溶于水放热使白磷达到着火点；（3 ）2H2O2 2H2O + O2↑；有气泡冒出，白磷剧烈燃烧，产生大量白烟（气球变鼓）；氧气浓度越大，燃烧越剧烈

（1）浓氨水易挥发，氨水能使酚酞试液变红；
（2）氢氧化钠溶于水放热，白磷的着火点是40摄氏度；
（3）过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气，白磷在空气中燃耗，放出热量，生成大量白烟