Question

取氯酸钾与二氧化锰的混合物30g放在大试管中加热，过一段时间后，停止加热，冷却，称得剩余固体的质量为26.16g，然后继续加热，至不再有气体放出为止，第二次收集到的氧气为5.76g，求：
（1）共收集到O₂多少克？
（2）原混合物中有多少克MnO₂？
（3）第一次加热后，有多少克KClO₃分解了？
（4）第一次加热后剩余的26.16g固体中含有几种物质？各多少克？

Answer 1

（1）根据固体质量的减少量就是生成氧气的质量，所以第一次加热后生成氧气质量为：30g-26.16g=3.84g，所以共收集到氧气：3.84g+5.76g=9.6g；
（2）设要生成9.6g氧气需要参加反应的氯酸钾的质量为X则：
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245               96
X                 9.6g
根据：

245

96

=

X

9.6g

解得X=24.5g，所以原混合物中MnO₂质量为：30g-24.5g=5.5g；
（3）根据题意可知第一次产生氧气质量为3.84g，设要生成3.84g氧气需要分解氯酸钾的质量为Y，同时生成氯化钾的质量为Z则：
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245          149  96
Y             Z   3.84g
根据：

245

96

=

Y

3.84g

解得Y=9.8g，根据：

149

96

= 

Z

3.84g

解得Z=5.96g；
所以第一次加热后，分解的氯酸钾质量为9.8g；
（4）第一次加热后剩余的26.16g固体中含有二氧化锰，质量不变还是5.5g，还含有生成的氯化钾5.96g，还含有没反应的氯酸钾：26.16g-5.5g-5.96g=14.7g．
故答案为：（1）9.6g；（2）5.5g； （3）9.8g；（4）二氧化锰5.5g；氯化钾5.96g；氯酸钾14.7g．