Question

（7分）某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时，发现一个意外现象：将酚酞试液滴入某NaOH溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失了。

【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色？

【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想：

甲同学：可能是酚酞与O2发生了反应；

乙同学：可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应；

丙同学：可能与NaOH溶液浓度大小有关；

你认为可能还与_________________________________有关（写一条即可）。

【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想：

（1）甲同学设计了如下实验，请你填写下表。

实验步骤	设计这一步骤的目的	实验现象	实验结论
1．将NaOH溶液加热煮沸		溶液变红，过一会儿红色消失	甲同学猜想_______（填“正确”或不正确”）
2．向冷却后的溶液中滴人酚酞，并滴一些植物油在其上方

（2）乙同学设计如图装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，于是认定自己的猜想正确。请写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：________________________。甲同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是__________________________________________________。

[注意：若答对第（3）小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。]

（3）丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色。他在a、b、c三个比色皿中分别加入等量5%、10%、20%的NaOH1溶液，然后各滴加2滴酚酞试液。溶液颜色的变化曲线如图[说明：溶液无色时色度值（透过率）为100%]。请你观察右图回答问题。①写出两条规律性结论：______________________________________________；

______________________________________________。

②推测5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞试液后褪为无色的时间约为()

A．小于30s B．30-90sC．90-140sD．140-180sE．180-280sF．大于280s

 

Answer 1

仪器不干净，含有酸性物质（合理均可）

（1）

实验步骤	设计这一步骤的目的	实验现象	实验结论
1．将NaOH溶液加热煮沸	除去溶液中的氧气	溶液变红，过一会儿红色消失	甲同学猜想不正确_
2．向冷却后的……	隔绝氧气

（2）2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O若制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，试管中溶液的红色也能褪去

（3）①氢氧化钠溶液的浓度越大，酚酞试液变红后褪色越快；氢氧化钠溶液的浓度越小，色度值越大。②F

【解析】

试题分析：【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想我认为可能还与仪器不干净，含有酸性物质有关；【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想：（1）甲同学设计了如下实验1．将NaOH溶液加热煮沸，其目的是除去溶液中的氧气，2．向冷却后的溶液中滴人酚酞，并滴一些植物油在其上方目的是隔绝空气（或氧气）实验现象为溶液变红，过一会红色消失，实验结论是甲同学的猜想不正确；（2）乙同学设计如图装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，于是认定自己的猜想正确。CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O；。甲同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是若制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，试管中溶液的红色也能褪去；（3）丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色；观察右图，可知结论①：氢氧化钠溶液的浓度越大，酚酞试液变红后褪色越快；氢氧化钠溶液的浓度越小，色度值越大。②推测5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞试液后褪为无色的时间约为大于280秒，因为其色度变化由85%到95%时需要140秒多点，故到完全消失需要280秒以上。选择F

考点： 碱的性质