【题目】兴趣小组利用手持技术( 利用传感器和数据采集器实时测量技术)测量模拟建筑火灾现场中氧气含量、二氧化碳浓度和温度的变化,验证建筑火灾逃生策略的合理性。如图甲所示,在圆筒形透明塑料实验容器中底部3个点(K1、K2、 K3) 分别放置甲、乙、丙3根高低不同的蜡烛;如图乙所示,在3根烛芯一定距离都依次放置氧气传感器(a1、a 2、a3)、温度传感器(b1、b2、b 3) 和二氧化碳传感器(c1、 c2、c3)。点燃蜡烛后,盖上实验容器顶盖后,采集3根蜡烛火焰附近相关数据。
(1)实验获取3根蜡烛熄灭的时间如表1所示,并提取每根蜡烛在这三个时间时火焰附近的含氧量如表2所示。
表1 3 根蜡烛熄灭的时间
蜡烛 | 甲 | 乙 | 丙 |
熄灭时间/s | 106 | 164 | 199 |
表2 熄灭时不同高度所测的含氧量%
熄灭时间/s | 低处(a1) | 中处(a 2) | 高处(a3) |
106 | 19.8 | 19.1 | 18.5 |
164 | 18.9 | 17.7 | x |
199 | 18.6 | 17.1 | 16.5 |
①观察表1数据,从蜡烛熄灭的时间得出最早熄灭的一支是_____。
②观察表2中不同时间的含氧量关系,x可能是_____ (填标号)。
A 17.9
B 17.2
C 16.1
③蜡烛熄灭时,含氧量均不为零。请据此对燃烧条件的表述做进一步的描述补充:可燃物温度达到_____
④纵向观察表2的数据,_____(填“低”“中”或“高")处氧气含量下降最慢。
(2)实验获取温度和二氧化碳浓度随时间变化曲线依次如图所示。
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由图可知,点燃蜡烛后二氧化碳浓度由低处到高处逐渐变_____原因是_____。
(3)从以上分析,建筑火灾时,人员应低下身子沿墙壁或贴近地面逃生,依据是_____。(提示: 从氧气含量、二氧化碳浓度和温度的变化角度说明。)
【答案】甲 B 着火点,且氧气要达到一定浓度才能燃烧 低 高 蜡烛燃烧放热使生成的二氧化碳密度明显变小而上升到高处 低处的氧气浓度高、二氧化碳浓度低,温度低
【解析】
(1)①根据表1,可知3根蜡烛熄灭的时间,因此熄灭的先后顺序是:甲→乙→丙;从蜡烛熄灭的时间得出最早熄灭的一支是甲;
②根据表2可知,高度越高,氧气含量越低;同一高度,氧气含量随熄灭时间增加而降低,因此x的值应该在17.7和16.5这个范围内。故选B;
③蜡烛熄灭时氧气含量不为零,但无法燃烧,燃烧条件的表述做进一步的描述补充:可燃物温度达到着火点且氧气要达到一定浓度才能燃烧;
④纵向比较低处氧气变化较小,氧气含量下降最慢;
(2)由图可知,点燃蜡烛后二氧化碳浓度由低处到高处逐渐变高,推测蜡烛燃烧放热使生成的二氧化碳密度明显变小而上升到高处;
(3)由实验得出,建筑火灾时,人员应低下身子沿墙壁或贴近地面逃生,依据是低处的氧气浓度高、二氧化碳浓度低,温度低。
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【题目】物质X在4.8g氧气中恰好完全燃烧,反应方程式为:X + 3O2RO2 + 2SO2,测得RO2和SO2的质量分别为2.2g和6.4g,下列判断中正确的是
A.参加反应的X的质量为4.3gB.X的相对分子质量为76
C.X中含有C元素、S元素和O元素D.产物为气态时都是空气污染物
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【题目】现有指定化合价的几种元素; 、、、、,请选择元素,写出符合要求的化合物的化学式:
(1)一种难溶于水的碱________; (2)一种酸________;
(3)一种复合肥料________; (4)原子个数比为1:1的氧化物________.
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【题目】金属材料广泛应用于生产生活中。
(1)常温下大多数金属都是固体,但体温计中的金属却是液体,该金属是________(填符号)。
(2)铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式为________。
(3)生铁和钢是两种铁合金,从组成上看,二者的________不同。
(4)我国是最早采用湿法冶铜的国家。文献记载“胆铜法”:用铁与“胆水”(含CuSO4)反应获得铜,铁与“胆水”反应的化学方程式为_____。
(5)某同学根据工业炼铁的原理设计了如图所示装置进行实验(氢氧化钠溶液可以吸收生成的二氧化碳但不和一氧化碳反应)
①实验开始时,应先给氧化铁加热还是通一氧化碳?____。
②加热一段时间后,A装置玻璃管内的现象________,反应的化学方程式为________。
③你认为该装置是否需要添加尾气处理装置________。(填是或否)
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【题目】如图海水中富含的钠元素和氯元素在元素周期表中的部分信息,下列有关说法不正确的是
A.氯是一种非金属元素
B.钠元索的相对原子质量是22. 99
C.钠原子的中子数为11
D.氯元素的原子序数为17
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【题目】实验是化学的灵魂
Ι.实验课上,老师要求同学们从实验室提供的①镁条、②锌粒、③铜片、④稀硫酸、⑤稀盐酸中选择适宜的药品及利用下列仪器组装一套能控制反应发生和停止的装置制取少量纯净氢气。
(1)你选择药品是_____(填序号),反应的化学方程式为_____。
(2)你选用的仪器有_____(填字母),检查该装置气密性的方法是_____。
Ⅱ.用如图装置在相应条件下可完成下列实验。
(1)探究燃烧条件:A处盛木炭粉。
①用注射器向V形玻璃管内推入N2一段时间后,加热A,木炭粉、澄清石灰水无明显变化。
②待V形玻璃管冷却至室温,再用注射器向其中推入O2一段时间,木炭粉、澄清石灰水无明显变化。
③不断用注射器向V形玻璃管内推入O2并对A加热,观察到木炭粉燃烧,澄清石灰水变浑浊。
以上实验能说明可燃物燃烧需要与O2接触的是_____(填实验序号,下同),可燃物燃烧需要达到其着火点的是_____。
(2)模拟工业炼铁:A处盛氧化铁粉末。
用注射器不断向V形玻璃管内推入一氧化碳,待排净V形玻璃管内空气后,点燃酒精喷灯,一段时间后可观察到A处的现象是_____,反应的化学方程式为_____。从环境保护角度考虑,装置中存在明显不足,改进的方法是_____。
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【题目】下列图像能正确反映对应变化关系的是
| |||
A.用等质量、等浓度的双氧水制取氧气 | B.利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量(打开止水夹前) | C.将水通电电解一段时间 | D.向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】A、B、C 三种物质的溶解度曲线如图所示,请回答下列问题:
(1)N 点对应的是物质 A 的__________ (“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)t1℃时在 50 克水中加入 10 克 A,充分搅拌,所得溶液的质量是_______________;要使该溶液中 A 的溶质质量分数变大,可进行的操作是__________。
(3)除去 A 中少量的 B 的方法是__________。
(4)t1℃时,将 A、B、C 各 8g 分别加入盛有 50g 水的烧杯中,充分溶解,所得三种溶液中溶质的质量分数大小关系是__________。
(5)用(3)提纯的 A 配制t1 ℃时 50g 质量分数为 6%的 A 溶液。其操作步骤为:__________、称量、量取、 溶解装瓶贴标签。下列情况会导致上述所配制的溶液中溶质的质量分数偏大的是__________(填字母序号)。
a.所用 A 仍然不纯
b. 量取水所用量筒用蒸馏水润洗后有少量水残留在量筒中
c. 用量筒量取水时,俯视读数
d. 配好的溶液装瓶后,烧杯内有溶液残留
(6)t1℃时分别在 100 克水中配置成 A、B、C 的饱和溶液,升温到 t2℃(不考虑水分蒸发),所得三种溶液溶质质量分数关系是_______________。
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