Question

某研究性学习小组的同学为探究实验室制取氢气的方案，分别用等质量的金属A、B跟质量相同、溶质质量分数相同的稀硫酸反应，反应生成氢气的质量与时间的关系如下图所示．分析图象得到的下列结论中，不合理的是（已知A、B在生成物中均显+2价，A、B的相对原子质量不等）

1. A.
   反应速率A＞B
2. B.
   生成氢气的质量A=B
3. C.
   金属的活动性A＞B
4. D.
   A，B均反应完，硫酸有剩余

Answer 1

D
分析：从图象中可以看出，氢气的最大值相等．反应速率在图象中的体现方式是直线斜率（或者直线和时间的夹角大小），直线的斜率越大，说明该反应的速率越大．从图象可以看出，A直线的斜率大于B，所以A的反应速率大于B，A的金属性大于B．金属A、B的质量相等，如果以A、B的质量为标准计算出 氢气的质量肯定不同，所以氢气的质量是以酸为标准计算出来的，因此酸完全反应．
解答：A、反应速率在图象中的体现方式是直线斜率（或者直线和时间的夹角大小），直线的斜率越大，说明该反应的速率越大．从图象可以看出，A直线的斜率大于B，所以A的反应速率大于B，故A不符合条件．
B、从图象可以看出，氢气的最大值相等，故B不符合条件．
C、反应速率越大，说明该金属的金属性越强，因为A的反应速率大于B，所以A的金属性大于B，故C不符合条件．
D、如果以A、B的质量为标准计算出氢气的质量肯定不同，所以氢气的质量是以酸为标准计算出来的，因此酸完全反应．故D符合条件．
故选D．
点评：学会分析图象的方法，一般看图象的转折点和图象的走势；记住金属的活动性顺序表．