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为测定标示质量分数为32%的盐酸（图1）的实际质量分数，小明用pH测定仪组成实验装置（图2）．实验时先在烧杯中加入20g 40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系图（图3）．

（1）请以此次测定的结果，计算该盐酸的实际质量分数；
（2）请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因．
（3）另取50g该盐酸于一大烧杯中，加入58.8g某浓度的碳酸钠溶液恰好完全反应，求烧杯中所得溶液的溶质质量分数．

解：（1）设该盐酸的实际质量分数为x、
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5 40
25g x 20g×40%
$\text{[math]}$
x=29.2%
答：该盐酸的实际质量分数是29.2%．
（2）浓盐酸易挥发，放置时间过长会使因会发出氯化氢气体而使自身溶质质量分数减小．
故答案为：浓盐酸具有挥发性，长期放置质量分数减小．
（3）设：生成氯化钠的质量是y，二氧化碳的质量是z
2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑
73 117 44
50g×29.2% y z
$\text{[math]}$
y=23.4g z=8.8 g 所得NaCl质量分数
$\text{[math]}$ ×100%=23.4%
答：烧杯中所得溶液的溶质质量分数是23.4%
分析：（1）盐酸与氢氧化钠恰好反应时，PH=7有图象知道此时盐酸溶液的质量是25g，再利用氢氧化钠的质量利用化学方程式的计算盐酸的溶质质量分数．
（2）浓盐酸易挥发，放置时间过长会使自身溶质质量分数减小．
（3）此反应会生成二氧化碳，使溶液质量减小，再利用方程式的计算求出溶质的量，然后进行求解
点评：此题是对溶液及方程式计算题的考查，找到已知量利用化学方程式求出所需的量，进而再利用溶质的质量分数的计算进行求解，完成此题对培养学生分析问题及计算能力有一定帮助．

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