Question

某K₂C0₃样品中含有Na₂C0₃、KN0₃和Ba（N0₃）₂三种杂质中的一种或二种．现将13.8克样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl₂溶液，得到9克沉淀．对样品所含杂质的正确判断是（　　）

	A．	肯定有Na2C03	B．	肯定有KN03，可能还含有Na2C03
	C．	肯定没有Ba（N03）2，可能有KN03	D．	肯定没有Na2C03和Ba（NO3）2

Answer 1

分析：

取样品加入水中，全部溶解，则不可能硝酸钡，加入氯化钙能产生沉淀，然后根据沉淀的质量进一步确定碳酸钠和硝酸钾的存在．
解答：	解：样品加入水中，全部溶解，说明一定无硝酸钡，假设13.8g纯碳酸钾产生碳酸钙的质量为x，则有 K2C03+CaCl2═CaCO3↓+2KCl 138          100 13.8g         x      x=10g 假设13.8g纯碳酸钠产生碳酸钙的质量为y，则有 Na2C03+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 106           100 13.8g          y      y≈13g 含有一种杂质是：只能是含有硝酸钾，而不能含有碳酸钠．若含有碳酸钠则得到沉淀的质量应该大于10g小于13g，而实际只得到9g，故不可能含有碳酸钠，一定含有硝酸钾． 含有两种杂质是：是硝酸钾和碳酸钠的混合物． 故选B．