【题目】化学就在我们身边,生活中蕴藏着丰富的化学知识。
(1) 日常生活中可用___________区分硬水和软水。
(2) 炒菜时锅中油起火燃烧,正确的方法是用锅盖盖灭,其原理是____________。
(3)酒精(C2H5OH)是清洁燃料之一,酒精完全燃烧的化学方程式是__________。
(4)有一种抗生素为粉末状固体,每瓶含0.5 g,注射时应配成质量分数为20%的溶液,则使用时每瓶至少需加入蒸馏水________ mL。
【答案】 肥皂水 隔绝氧气(或隔绝空气) C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 2
【解析】(1)日常生活中可用肥皂水区分硬水和软水,硬水泡沫少,软水泡沫多。(2) 炒菜时锅中油起火燃烧,正确的方法是用锅盖盖灭,其原理是隔绝氧气(或隔绝空气),油起火用锅盖盖灭,这是我们最常用最简单最有效的方法。(3)酒精(C2H5OH)是清洁燃料之一,酒精完全燃烧的化学方程式是C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O。(4)
×100%=20%,x=2g。
点睛∶硬水泡沫少,软水泡沫多,常用肥皂水鉴别硬水和软水。灭火原理①隔离可燃物,②隔绝空气,③降低可燃物周围环境的温度,三者采取其中之一既可。
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【题目】下图为四种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是
A. 0℃时,在100g水中加入40g(NH4)2HPO4,搅拌,完全溶解,再增加1g该物质不能溶解。结论:溶质增加后溶解度降低
B. 23℃时,物质溶解度关系为①>②>③>④
C. 若NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质,可在较高温度配成饱和溶液,再降温结晶
D. 要将接近饱和的Ce2(SO4)3溶液变成饱和溶液,操作措施有:加溶质或降温
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【题目】溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
(l)下列少量物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到溶液的是______________(填序号)。
A.酸奶 B.玉米糊 C.冰水 D.可乐
(2)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图甲所 示,请回答:
①a2℃时三种物质的溶解度大小关系为____________ 。
②在20℃时,将25g甲固体加入50g水中,充分搅拌后,仍有9.2g甲固体未溶解,则20℃时甲的溶解度为_________;a3℃时,将等质量甲和乙的饱和溶液降到a1℃时,析出晶体的质量关系是甲___ 乙(填“>”“<”或“=”)。
③如图 乙向试管中滴入2 mL水后,若X中有固体析出,则X为________(选填“甲、乙、丙”)。
④ 现有a3℃时乙的饱和溶液,如果将该饱和溶液降温至a2℃,下列各量不变的是_________。
A.水的质量 B.溶液中溶质的质量 C.溶液的质量
D.乙的质量分数 E. a2℃时乙的溶解度
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【题目】A-K 是初中化学常见的物质,其中化合物 F 为铁锈的主要成分。它们之间的相互关系如图所示(部分反应物、生成物、反应条件已略去,假设每步反应恰好完全反应)
请回答下列问题:
物质A 的名称____。
⑴反应②属于____反应(填基本反应类型)。
⑵若 K 为AgCl,则 X 为_____(填化学式);若 K 为 BaSO4,则 Y 为___(填化学式)。
⑶反应③的化学方程式为___________;
反应④的化学方程式为__________________。
⑷反应⑤的现象为________________。
⑸将相同的铁钉同时放入下列装置中进行实验,大约一周时间后,将铁钉取出烘干,其中质量最小的是 ____(填标号)。
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【题目】2017年十大“科学”流言之一“紫菜是塑料薄膜制成的”, 网传认为有些紫菜是用黑色聚氯乙烯塑料薄膜制作的,曾一度引起公众热议。专家辟谣紫菜含有蛋白质、糖类、维生素、碘等丰富的营养成分,与塑料完全不同。
(1)塑料薄膜属于_________(填“天然”或“合成”)有机高分子材料。
(2)紫菜含碘量高,可用于治疗因缺碘引起的 _____________ 。
(3)可用燃烧法鉴别紫菜与聚氯乙烯塑料,点燃时闻到强烈刺激性气味是_______。
(4)废弃的塑料进入自然环境后难以降解,造成的环境问题是_______(写一点)。
(5)聚氯乙烯[(CH2CHCl)n,n为正整数]中氯元素的质量分数为____(列计算式)。
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【题目】常用仪器的使用、常见气体的制取是初中化学实验的基础内容,请根据下列实验装置回答问题。
(1)写出仪器名称:a_________________。
(2)实验室用A装置制取氧气的化学方程式:____________________________。
(3)实验室收集二氧化碳的装置是__________,用化学方程式表示检验二氧化碳的原理__________________。
(4)二氧化氯(ClO2)可用作消毒剂。常温下,ClO2是一种橙黄色、有刺激性气味的气体,11℃以下为红色液体,易溶于水,见光易分解,可用固体氯酸钠(NaClO3)与浓盐酸反应制取,反应的化学方程式为:2NaClO3 + 4HCl═2ClO2↑+ Cl2↑+ 2X + 2NaCl。
①制取气体的发生装置是____________(填装置序号)。
②上述反应中X的化学式为_________。
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【题目】下列四个图像的变化趋势,能正确描述对应操作的是:
A. 向一定量久置于空气中的氢氧化钠固体中不断地滴加稀盐酸
B. 向等质量的锌、铁颗粒中分别滴加足量相同浓度的稀盐酸
C. 向一定量的氢氧化钠溶液中不断地滴加水
D. 向t℃一定量饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
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【题目】小明做“将浓硫酸滴到一小块布上”的实验,发现生成的炭上冒“白烟”,推测炭能与浓硫酸反应。欲探究其生成物成分,通过简单分析及实验确定无H2和O2,因此继续进行如下探究。
【查阅资料】①SO3能被浓硫酸及水吸收;
②SO2性质:能使品红褪色,能被高锰酸钾溶液吸收,能使澄清石灰水变浑浊;
③CO可与PdCl2溶液反应:PdCl2+CO+H2O===Pd(黑)↓+2HCl+CO2;不与KMnO4溶液反应。
【提出猜想】生成物的成分可能为;
Ⅰ.H2O、CO、SO2;Ⅱ.H2O、CO2、SO2;Ⅲ.H2O、CO、CO2、SO2。
【实验验证】小明设计了如下实验:
【分析讨论】
①根据实验目的,按气流从左到右的方向将实验仪器组装完整:A→_____→______→D →___。
②置E中所加药品是_________。
③置C中②的作用是除去SO2气体,则③试管中品红溶液的作用是_______________________。
④D中澄清石灰水变浑浊,方程式为_____________________________________________。
【实验结论】实验观察到的部分现象是:B中未见黑色沉淀,则猜想_____正确,
写出炭与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式_____________________。
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【题目】无水溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂,具有易溶于水,易吸潮等性质。实验室用工业大理石(含有少量Al3+、Fe3+等杂质)制备溴化钙的主要流程如下:完成下列填空:
⑴上述使用的氢溴酸的质量分数为26%,若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸,所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_________ 和________ ;步骤I溶解中发生的化学反应方程式为___________。
⑵已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+。步骤Ⅱ加入的试剂a是 _______,控制溶液的pH约为8.0,将Al3+、Fe3+分别转化成沉淀而除去,写出沉淀的化学式________、 __________。
⑶试剂b是_________ ,步骤Ⅳ的目的是 _______________________ 。
⑷步骤Ⅴ所含的操作依次是 _______________ 、____________ 、过滤。
⑸制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度:
①称取4.00g无水溴化钙样品;②溶解;③滴入过量Na2CO3溶液,充分反应后过滤;④洗涤、________;⑤称量得到1.88g碳酸钙。
a.请将上述步骤④补充完整,检验碳酸钙沉淀已经洗涤干净的方法是:取最后一次洗涤液,滴加__________溶液,若无白色沉淀产生,则已洗干净。
b.依据测定数据,请计算出样品中溴化钙的质量分数为________。(写出计算过程)。
c.若上述测定溴化钙纯度的实验操作规范,但测定结果偏低,其原因可能是 ________ 。
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