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    【题目】下列图像分别与选项中的操作相对应，其中不正确的是

    A.温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙

    B.对一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物加热

    C.电解水

    D.碱性溶液中加水

    【答案】AB

    【解析】

    A. 温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙和水反应，溶剂减少，溶液仍为饱和溶液，温度不变，最终溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，图示错误；

    B. 对一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，二氧化锰为催化剂质量不变，有氧气逸出，固体质量减小，固体中锰元素质量分数升高，图示错误；

    C. 电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比为2:1，图示正确；

    D. 碱性溶液pH大于7，加水，pH不断减小，最后趋于7，图示正确；

    故选：AB。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】小红同学加热KClO3和MnO2的混合物制取氧气，对充分反应后的固体进行了如下研究。

    [实验一]分离混合物中的KCl和MnO2。

    （1）根据KCl和MnO2溶解性不同，设计了以下三步实验:____、过滤、蒸发。

    （2）过滤时，应选用如图所示仪器中的____________（填编号）。把过滤后的固体，再通过洗涤、干燥，得到的物质是_________。


    （3）蒸发滤液过程中，要用玻璃棒不断搅拌，其目的是___________，丽丽对蒸发过程中刚有晶体析出时蒸发皿中的溶液M，与继续加热一段时间后蒸发皿中的溶液N进行了以下两方面的比较（假设温度不变）。

    ①溶液中溶质的质量:溶液M ___溶液N （选填“>”、“<”或“=”，下同）;

    ②溶液中溶质的质量分数:溶液M_______溶液N。

    [实验二]利用回收的KCl,配置溶质质量分数为5%的KCl植物营养液。若回收得到的KCl为10g,全部配成5%的营养液，需要水的质量为________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用黄铁矿(主要成分是FeS2)生产硫酸。同时还能得到一种副产品氧化铁用于炼铁，其反应原理如下：

    ①

    ②

    ③

    ④

    下列说法不正确的是( )

    A. 反应①②④均有元素化合价发生变化

    B. 反应①④不属于四种基本反应类型中的任何一种

    C. 反应②③属于化合反应

    D. 四个反应的产物都有氧化物

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学选用氢氧化钠固体与水配制20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是（　　）

    ①需称取氢氧化钠固体2.0g

    ②称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡

    ③用托盘天平称量氢氧化钠固体时，为防止污染托盘，可将氢氧化钠放在纸上称量

    ④选用250mL量筒量取18mL的水

    ⑤存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存

    A. B. C. D.

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法。已知：温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气。

    方法 1：由Ca(OH)2为原料最终反应制得，其制备流程如图：


    方法 2：由鸡蛋壳（含CaCO3高达 90%）为原料最终反应制得，其制备流程如图：


    （1）方法 1 中搅拌的目的是_____。请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整_____．制备过程中除水外可循环使用的物质是_____（填化学式）。

    （2）方法 2 中气体 X 是_____，实验室常用_溶液来吸收。煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO28H2O，反应的化学方程式为_____。该反应需控制温度在 0～2℃，可将反应器放置在_，获得的CaO2产品中主要含有的固体杂质是_（填化学式）。

    （3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高会造成氨水挥发外，还能_____。

    （4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO28H2O的反应符合“绿色化学”的是________（填“方法 1”或“方法 2”）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】为除去NaCl中的泥沙和CaCl2、MgSO4等杂质，某化学小组的同学先将粗盐样品溶解过滤，除去泥沙后，取粗盐水进行的实验操作有:①加过量的Na2CO3溶液;②过滤;③加适量的盐酸;④加过量的Ba(OH)2溶液;⑤蒸发、结晶。[提示:Mg(OH)2、BaSO4、 BaCO3难溶于水]

    (1)以上操作合理的先后顺序为___________________。 (数字序号不能重复使用)

    (2)写出加Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式。___________

    (3)小明称取实验制得的精盐16g，加入84mL蒸馏水配制16%的NaCl溶液，测得溶液的浓度低于16%，其原因可能是什么?___________

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。溴元素的相关信息如图一所示，回答下列问题：

    （l）溴的相对原子质量是_______。

    （2）溴元素的化学性质与图二哪种元素的化学性质相似_______（填序号）。

    （3）溴元素与图二中A元素形成化合物的化学式为：_______。

    （4）若图二中C表示离子，则离子符号是_______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】高阳同学通过阅读课外资料得知，潜水艇中常用过氧化钠（Na2O2）作为供氧剂，有关反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑。于是她用如图所的装置来制取CO2并验证其与Na2O2的反应。

    （1）装置B的作用是_____。

    （2）反应一段时间后，装置E中收集到的气体主要是_____；反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分是什么？高阳为此又进行了如下探究：

    （猜想与假设）

    猜想一 Na2CO3

    猜想二Na2CO3和Na2O2

    猜想三Na2CO3和NaOH

    你认为还可能是_____

    （设计实验）

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    ①取少量样品于试管中，加入足量的水，振荡

    固体完全溶解，_____

    样品中一定没有Na2O2

    ②取少量实验①所得溶液于另一试管中，加入过量的BaCl2溶液，振荡

    有白色沉淀产生

    猜想三正确

    ③取少量实验②所得上层清液于另一试管中，加入_____溶液，振荡

    有白色沉淀产生

    （反思与评价）反应后装置C硬质玻璃管中的固体含有NaOH，原因可能是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】“微观-宏观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的思维方法。

    （1）下列是汽车尾气治理过程中有关化学反应的微观示意图。图中所示反应的化学方程式为___________________。

    （2）某化学兴趣小组的同学探究了某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。

    内容

    现象

    实验解析

    结论

    实验一

    ________

    该反应的微观实质（用离子符号表示） :

    _______

    复分解反应的实质是溶液中离子之间相互反应，生成__________

    实验二

    ______

    溶液颜色由红色恰好变为无色

    ______

    实验三

    产生白色沉淀

    该反应的微观实质（用离子符号表示） : ________

    [迁移应用]下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是_______________（填字母）

    a. Fe2+Na+NO3-Cl-

    b. K+Na+OH- SO42-

    c.H+K+SO42-OH-

    d. Ba2+NO3-CO32-Cl-

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