Question

【题目】有一工业流程如下图所示：

（1）请将电石与水反应的化学方程式补充完整：

CaC2+2H2O=Ca(OH)2+________↑；

（2）有关物质常温下的溶解度如下表：

物质	Ca(ClO3)2	CaCl2	KClO3	KCl
溶解度/g	209.0	74.5	7.3	34.2

上述流程中加入了KCl粉末，KCl与________（填化学式）发生了复分解反应得到KClO3晶体，该过程得到KClO3晶体的原因是____________。

Answer 1

【答案】 C2H2 Ca(ClO3)2 在常温下氯酸钾的溶解度较小，生成的氯酸钾过量会结晶析出

【解析】本题主要考查质量守恒定律，化学方程式的收写，溶解度。根据质量守恒定律写化学方程式，根据反应流程，判断找出能与氯化钾反应生成氯酸钾的物质，根据图中所给信息中氯酸钾的溶解度进行分析。

（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数量不变判断另一种生成物是 C2H2.故填：C2H2

（2）由图分析，氯化钾只能与氯酸钙反应后成氯酸钾和氯化钙，由溶解度表可知氯酸钾在常温溶解度较小，故答案为：Ca(ClO3)2 在常温下氯酸钾的溶解度较小，生成的氯酸钾过量会结晶析出