Question

【题目】现欲探究一固体混合物 A 的成分，已知其中可能含有 CaCO3、MgSO4、NH4Cl、Cu 四种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图所示（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）。

试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：

（1）气体 E 的化学式为____________________。

（2）写出实验过程①中一定发生反应的化学方程式：________________。

（3）混合沉淀 C 中至少含有_________________种物质。

（4）混合物A 中，还不能确定存在的物质是________________（写化学式）。要进一步确定其是否存在，可用无色溶液 D 进行再实验，请补充完整实验操作步骤、发生的现象及结论：取少量溶液 D 于试管中，____________。

Answer 1

【答案】CO2 2 MgSO4 滴加 BaCl2（或 Ba(NO3)2 或 Ba(OH)2）溶液，若有白色沉淀产生，则含有MgSO4；若无沉淀生成，则不含 MgSO4

【解析】

（1）将气体E通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明气体E是二氧化碳，化学式为：CO2；

（2）混合物A中加入氢氧化钠，有气体生成，且该气体能使紫色石蕊溶液变蓝，可推出气体B为氨气，说明混合物中含氯化铵，氯化铵与氢氧化钠反应生成氨气、氯化钠和水，故实验过程①中一定发生反应的化学方程式为：；

（3）向混合物A中加入稀盐酸，有二氧化碳气体生成，说明混合物中含碳酸钙，因为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，有固体F产生，铜不与稀盐酸反应，故F为铜，向混合物中加入氢氧化钠，有氨气产生，说明含氯化铵，无法确定是否含硫酸镁，故混合沉淀 C 中至少含有碳酸钙、铜两种物质；

（4）由以上分析可知，混合物A 中，还不能确定存在的物质是：MgSO4；

硫酸根离子可与钡离子结合成硫酸钡沉淀，故为确定是否含硫酸镁，可取少量溶液 D 于试管中，滴加 BaCl2（或 Ba(NO3)2 或 Ba(OH)2）溶液，若有白色沉淀产生，则含有MgSO4；若无沉淀生成，则不含 MgSO4。