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    11．小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．
    探究目的：探究所得溶液的酸碱性
    提出猜想：所得溶液可能呈碱性，也可能呈中性，还可能呈酸性．
    实验验证：
    实验操作实验现象结论
    用试管取该溶液1～2ml，滴入1～2滴无色酚酞试液，振荡无色酚酞试液变红溶液呈碱性
    无色酚酞试液不变色溶液呈中性或酸性
    [分析与思考]
    （1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是OH-（填写微粒符号）．
    （2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
    方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到有气泡产生，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．
    方案二：取样，加入金属锌，若有有气泡产生，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．

    分析 氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，盐酸呈酸性，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，呈中性，在酸性和中性溶液中酚酞不变色，氢氧化钠能与某些物质反应生成沉淀，碳酸盐遇酸化气，活泼金属能与酸反应生成氢气．

    解答 解：（提出猜想）盐酸与氢氧化钠混合，会发生反应，由于酸碱的量不固定故溶液可能呈碱性、中性或酸性，所以本题答案为：中，酸；
    （实验验证）酚酞在碱性溶液中变红，在酸性和中性溶液中为无色，所以本题答案为：

    实验操作实验现象结论
     红 
     中性或酸性
    （1）溶液呈碱性的实质是氢氧根离子的缘故，所以本题答案为：OH-；
    （2）所取溶液呈酸性，与碳酸钠接触能产生二氧化碳，所以本题答案为：有气泡产生；
    （3）所取溶液呈酸性，则能与锌反应生成氢气，所以答案为：有气泡产生．

    点评 本题考查了酸碱中和反应以及酸的检验方法，完成此题，可以依据物质的性质进行．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图实验设计与实验目的不一致的是（　　）
    A．
    测定空气中氧气的含量    		B．
                O2的验满
    C．
     用木炭还原氧化铜    		D．
        验证H2的纯度

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．硫元素和人类的生存与发展联系密切，在战国时期，我国的炼丹家们就开始了对硫元素单质及含硫化合物的研究应用．如图是硫及其化合物的转化流程：

    （1）以上A、B、C、D四种物质中，硫元素的化合价为零的物质是A（填字母）．
    （2）请写出B→C的化学方程式2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3．
    （3）浓硫酸有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液．
    （4）煤和石油中都含有硫元素，它们燃烧的废气中含有硫的氧化物，硫的氧化物与水及氧气反应会导致硫酸型酸雨的形成．下列各项中不利于减少酸雨危害的是③（填序号），
    ①减少汽车尾气排放 ②开发利用风能、太阳能 ③增加燃煤用量 ④工业废气达标排放．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    19．化学兴趣小组设计的创新实验是“火龙生字”．在成果展示现场，某同学用硝酸钾的热饱和溶液先在白纸上书写“火”字，晾干后白纸上出现硝酸钾晶体（见图1）．用带火星的木条接触硝酸钾晶体，就会观察到白纸上写过字的地方燃烧并迅速蔓延，留下“火”字的黑色痕迹（见图2）．在场的同学对此产生了浓厚的兴趣，并进行了如下研究：
    【提出问题】为什么附有硝酸钾的白纸更容易燃烧？
    【查阅资料】硝酸钾受热易分解，生成亚硝酸钾（KNO2）和一种常见的气体单质．
    【猜想与假设】对于产生的是什么气体，四位同学有如下猜测：
    甲：二氧化氮； 乙：氮气； 丙：氧气； 丁：氢气；
    同学乙认为也不可能是氢气，理由是：硝酸钾中不含有氢元素；
    同学丙指出不可能是二氧化氮，理由是：二氧化氮不是单质．
    【进行实验】四位同学设计了实验对同学丙的猜想进行了验证，他们的操作方法是：将少量硝酸钾晶体放在试管中加热，把带火星的木条放在试管中，观察到的现象是木条复燃，说明同学丙的猜想正确．
    【解释与结论】白纸上写过字的地方更容易燃烧的原因是：硝酸钾晶体受热分解生成氧气，使写过字的白纸附近氧气的浓度增大；
    【反思与评价】为什么要用“硝酸钾的热饱和溶液”书写文字？
    已知硝酸钾在不同温度时的溶解度如表：
    温度/℃20406080100
    溶解度/g31.663.9110169246
    你对上述问题的解释是：硝酸钾的溶解度较大，用热饱和溶液能使白纸上附着更多的硝酸钾晶体．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    6．我县某中学化学实验小组在探究酸的性质时，做了如下实验：
    （1）分别向A试管（装有碳酸钠粉末），B试管（装有碳酸钙粉末）中注入一定量的稀盐酸，两支试管内均观察到的现象是产生气泡，A、B两支试管固体粉末全部消失，最终变成无色溶液，写出A试管中发生反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
    （2）实验结束后，小组同学将A、B两试管中的废液倒入同一只烧杯中，发现烧杯中的废液变浑浊．写出产生浑浊现象的化学方程式Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．
    （3）实验小组的同学将烧杯中的物质进行过滤，对滤液中的溶质的成分展开探究．
    【提出猜想】
    猜想1：滤液中的溶质是NaCl．
    猜想2：滤液中的溶质是NaCl和Na2CO3．
    猜想3：滤液中的溶质是NaCl和CaCl2．
    【设计实验】请你选择一种猜想进行验证．
    实验步骤预计实验现象预计结论
    取少量的溶液与试管中，
    滴加稀盐酸和碳酸钠溶液，滴加稀盐酸，或滴加碳酸钠溶液
    无明显现象，或产生气泡，或产生白色沉淀
    猜想1，或2，或3正确

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    16．为探究NaCl和CuSO4对唾液淀粉酶活性的影响，某同学进行了实验，实验步骤和结果见表（实验中加入缓冲液的作用是维持反应液中pH的稳定）．请回答：
    试管编号
    实验步骤    		1234
    1%NaCl溶液（mL）1
    1%　CuSO4溶液（mL）1
    1%　Na2SO4溶液（mL）1
    蒸馏水（mL）1
    pH6.8缓冲液（mL）1111
    1%淀粉溶液（mL）1111
    唾液淀粉酶溶液（mL）1111
    各试管放入37℃恒温水浴保温适宜时间
    取出试管，加入1%碘溶液0.1mL
    观察结果无色深蓝色浅蓝色
    （1）分析实验结果可知：对酶活性有影响的离子是氯离子和铜离子．
    （2）该实验中设置4号试管的目的是对照；设置3号试管的目的是确定钠离子和硫酸根离子对唾液淀粉酶的催化活性是否有影响．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    3．从图中的某些曲线可以看出，酶的活性受温度、pH值的影响．请回答：
    （1）探索温度对酶活性影响最合理的实验步骤是C．
    ①取3支试管，编号并分别注入2毫升淀粉溶液②向各试管注入1毫升淀粉酶溶液③向各试管滴一滴碘液④将3支试管分别放入60℃的热水、沸水、冰块中保持5分钟  ⑤观察实验现象
    A．①④②④③⑤B．①④②③⑤C．①②④③⑤D．①③②④⑤
    （2）酶的催化效率不仅与温度、酸碱度有关，还与离子种类有关，如氯离子能提高唾液淀粉酶的催化效率，铜离子能降低唾液淀粉酶的催化效率，钠离子对唾液淀粉酶的催化效率无影响．为了进一步探究硫酸根离子能否提高唾液淀粉酶的催化效率，某年夏天，小柯进行了如下实验：
    试管号1%淀粉溶液1%稀硫酸蒸馏水碘液
    12mL01mL2滴
    22mL1mL02滴
    第1步：取2支洁净的试管，按表中从左到右的顺序将药品加入到相应的试管中．
    第2步：在2支试管中各加1毫升稀释唾液后摇匀．
    第3步：将两支试管同时放入37℃的水浴中加热，观察并记录现象．
    ①补充第3步实验步骤．
    ②小柯的实验还不能确定硫酸根离子（SO42-）能否提高唾液淀粉酶的催化效率，需作如何改进？将稀硫酸改为硫酸钠溶液．
    ③若硫酸根离子能提高唾液淀粉酶的催化效率，则实验改进后两支试管中观察到的现象应该是②号试管先褪色．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    20．煤、汽油、煤油、柴油、液化石油气的燃料中，除了含有碳、氢元素外，含有硫、氮等元素，这些元素在燃烧时会转化为二氧化硫、二氧化氮，释放到大气中，造成环境污染．

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    1．已知，A、B、C、D四种物质之间存在如图转化关系．其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物．试回答：
    （1）写出A、C、D三种物质的化学式：AFe、CH2、DH2O．
    （2）浅绿色溶液B中溶质的化学式FeSO4．
    （3）写出A→C的化学方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．

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