Question

用足量CO还原+3价金属R的氧化物16.0g，可得金属11.2g，则：
（1）金属R的氧化物的化学式是

 

．
（2）将产生的二氧化碳全部通入澄清石灰水中可以产生多少克的沉淀？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：可设出金属氧化物的化学式，利用元素的质量比解答．

解答：解：（1）设+3价金属R的氧化物的化学式为R₂O₃，
已知16g金属氧化物、得到11.2g金属、金属的相对原子质量为x，
则：2x：16×3=11.2g：4.8g
x=56是铁元素，
金属R的氧化物的化学式是Fe₂O₃；
（2）设CO还原氧化铁生成二氧化碳的质量为想x，二氧化碳全部通入澄清石灰水中可以产生沉淀的质量为y
Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂
160                132
 16g               x

160

16g

=

132

x

x=13.2g
Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
          44    100
         13.2g    z

44

13.2g

=

100

z

z=30g
答案：
（1）Fe₂O₃；
（2）将产生的二氧化碳全部通入澄清石灰水中可以产生30克的沉淀．

点评：本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．