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    某温度下，向一未饱和的Na2CO3溶液中加入20g无水Na2CO3或加入50gNa2CO3?7H2O晶体，都恰好使溶液达到饱和，则Na2CO3在此温度时的溶解度为


    1. A.
      25g
    2. B.
      75g
    3. C.
      50g
    4. D.
      10g
    D
    分析：首先找出饱和体系，设原不饱和溶液的质量为M，则组成为“M+20g无水碳酸钠”属于饱和体系；
    同理，组成为“M+50gNa2CO3?7H2O”也属于饱和体系；
    那么二者的质量之差所得部分也一定是饱和体系，即50gNa2CO3?7H2O与20g无水Na2CO3之差的组成．
    分析该组成中的溶质和溶剂，利用溶解度概念即可求出溶解度．
    解答：50gNa2CO3?7H2O晶体中含无水碳酸钠的质量为：50g××100%=22.8g；则含水的质量为50g-22.8g=27.2g
    根据题意可知将（22.8g-20g）=2.8g无水碳酸钠溶于27.2g水中，恰好可以得到该温度下的饱和溶液．
    设此温度下碳酸钠的溶解度为s
    则有：
    解之得：s=10g
    故选D
    点评：对于有关溶解度的计算题，关键必须找出该温度的饱和溶液，求出饱和溶液中溶质、溶剂或溶液的质量，然后利用公式，求出溶解度．
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    A、25gB、75gC、50gD、10g

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