Question

5．结合如图所示实验，回答有关问题．（以下实验均在溶液中进行，微溶性物质按可溶处理）
（1）实验Ⅰ的白色固体甲的成分是硫酸钡；
（2）实验Ⅱ的化学反应方程式为Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）对于溶液C中可能存在的成分，欲确定其是否存在，需要补充的操作是取少量溶液C，加入足量氯化钙，有白色沉淀生成，说明C中含有氢氧化钠、碳酸钠，另取少量C溶液，加入碳酸钠，有白色沉淀生成，说明C中含有氢氧化钠、氢氧化钙，两次有没有沉淀生成的，C中含有氢氧化钠；
（4）分别取A，B，C，D，E，F溶液少量，滴入H₂SO₄和NaOH溶液，只通过一次实验，就一定能将其鉴别开的是BEF．

Answer 1

分析 （1）根据硫酸镁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，所以甲是硫酸钡，溶液A中一定含有氯化镁进行分析；
（2）根据碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；
（3）根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，两者恰好完全反应，也可能其中的一种物质过量进行分析；
（4）根据六种溶液的成分结合硫酸、氢氧化钠的性质进行鉴别，出现不同的现象即可．

解答 解：（1）硫酸镁和氯化钡反应产生硫酸钡沉淀和氯化镁，因此沉淀是硫酸钡；
（2）碳酸钠和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，两者恰好完全反应，也可能其中的一种物质过量，碳酸钠会与氯化钙生成沉淀、氢氧化钙会与碳酸钠生成沉淀，所以需要补充的操作是：取少量溶液C，加入足量氯化钙，有白色沉淀生成，说明C中含有氢氧化钠、碳酸钠，另取少量C溶液，加入碳酸钠，有白色沉淀生成，说明C中含有氢氧化钠、氢氧化钙，两次有没有沉淀生成的，C中含有氢氧化钠；
（4）溶液A中含有氯化镁和过量的氯化钡，氯化钡能够和稀硫酸反应产生沉淀，氯化镁能够和氢氧化钠反应产生沉淀，因此无法鉴别；
溶液B中含有氯化钠和过量的碳酸钠，碳酸钠和稀硫酸反应产生二氧化碳气体，和氢氧化钠混合无现象，可以鉴别；
溶液C含有氢氧化钠，不能确定碳酸钠和氢氧化钙的存在，氢氧化钠和硫酸反应没有明显现象，不能鉴别；
溶液D中含有氯化钠，氯化钠不会与氢氧化钠、硫酸反应，不能鉴别，故错误；
溶液E中含有稀盐酸和氯化钡，硫酸会与氯化钡生成沉淀，氢氧化钠和盐酸反应没有明显现象，可以鉴别；
溶液F中含有氯化钠和过量的氯化钡，氯化钡能够和稀硫酸反应产生沉淀，氯化钠不会与氢氧化钠反应，可以鉴别；
故选：BEF．
故答案为：（1）硫酸钡；
（2）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）取少量溶液C，加入足量氯化钙，有白色沉淀生成，说明C中含有氢氧化钠、碳酸钠，另取少量C溶液，加入碳酸钠，有白色沉淀生成，说明C中含有氢氧化钠、氢氧化钙，两次有没有沉淀生成的，C中含有氢氧化钠；
（4）BEF．

点评 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．