【题目】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．将甲的溶液从t2℃降到t1℃，其溶质的质量分数一定减小
B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液各100 g，其溶质的质量一定相等
C．当温度高于0℃而低于t1℃时，乙的溶解度比甲的溶解度大
D．t2℃时，蒸发溶剂可使乙的饱和溶液析出晶体后变为不饱和溶液
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【题目】（4分）“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合图示完成下列问题：
（1）图1中，“Ca”表示多种信息，如表示铜元素、金属铜单质，还能表示 ；
（2）从微粒的角度说明图2反应的实质是 ；
（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。其反应的微观示意图如图3所示：
该反应的化学方程式为 ，其基本反应类型属于 。
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【题目】用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列用数轴表示的化学知识，错误的是
A．生活中常见物质的pH：
B．地壳中部分元素的含量关系：
C．部分元素原子序数关系：
D．空气中部分成分的体积分数关系：
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【题目】某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将100g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变。有关结论正确的是
A．煅烧后固体中钙元素的质量分数减少 B．共生成1mol氧化钙
C．煅烧后固体中氧元素的质量不变 D．共生成16g二氧化碳
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【题目】（8分）下图所示的是物质A～F相互间的关系（“→”表示物质间存在的转化关系，“—”表示两端的物质能发生化学反应）。通常情况下A是能参与绿色植物光合作用的的气体；B在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等领域；D的溶液呈蓝色；E是地壳中含量最多金属元素的单质。
请回答下列问题：
（1）A参与光合作用所得的气体产物是 ，B的化学式 。
（2）F可能是 。
（3）C和D在溶液中反应的化学方程式是 。
（4）E和F在溶液中反应的化学方程式是 。
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【题目】（8分）A～J是初中化学中常见的物质，它们之间有如下图所示的转化关系（部分反应条件已略去）。其中A是一种液体，H是一种红色固体，J的溶液呈黄色。已知在高温下单质碳能与多种金属氧化物反应生成金属单质和二氧化碳。
请回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式是 。
（2）组成E的元素是 。
（3）反应①②③④中属于置换反应的是 。
（4）反应④的化学方程式是 。
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【题目】根据下列数型图像回答：
（1）图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时，反应过程中溶液的pH变化曲线。向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，所得溶液中含有的离子为 （填离子符号）
（2）图二是20℃时，取10mL10%的NaOH溶液于烧杯中，逐滴加入10%的盐酸，随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系
①由图可知中和反应是放热反应，你的依据为
②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论，乙同学认为不严密，因为
（3）图三是a、d、c三种物质的溶解度曲线。a与c的溶解度相交于P点，据图回答：
①t1℃时，接近饱和的c物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，可用 的方法达到饱和状态
②将t2℃时，150g a物质的饱和溶液降温到t1℃时。可以析出 g a物质。
（4）下图托盘天平两边是等质量的铁和镁分别跟等质量等浓度的稀硫酸反应，反应时间t与生成氢气质量m的变化关系如图四。
试回答：从开始反应到不再产生气体为止，天平指针偏转情况是
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【题目】实验后的废液一般需回收处理，不能直接倒入排污管。小科实验后收集到含有碳酸钠和氧氧化钠的混合废液10.22g，他向废液中缓缓滴入溶质质量分数为19.6％的稀硫酸，生成二氧化碳质量与滴入稀硫酸质量的关系如图所示。当废液恰好处理完毕时，溶液总质量为20g。溶于水的气体忽略不计，则
（1）废液恰好处理完毕时．溶液的pH为 。
（2）图中m= g。
（3）废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是多少？
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