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    已知铁与稀硫酸（H2SO4）反应生成硫酸亚铁（FeSO4）和氢气，现将28g铁粉与足量的稀硫酸反应．计算下列问题．
    （1）反应后生成氢气和硫酸亚铁各多少克？
    （2）生成的氢气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氢气的密度是0.09g/L．计算结果精确到0.01L）
    分析：欲正确解答本题，需根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，通过计算得出生成氢气和硫酸亚铁的质量，利用密度与气体的质量即可求出氢气的体积．
    解答：解：（1）设反应生成氢气的质量为x 硫酸亚铁的质量是y
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑           
    56       152   2
    28g       y    x  
    56
    28g
    =
    152
    y
    =
    2
    x
           
    x=1g   y=76g
    （2）生成的氢气在标准状况下的体积是
    1g
    0.09g/L
    =11.11L
    答：（1）生成氢气的质量是1g．硫酸亚铁的质量是76g；（2）生成的氢气在标准状况下的体积是11.11L；
    点评：此题是根据化学方程式的计算题，我们计算的依据是化学方程式，所以务必要保证我们的出发点即化学方程式要书写正确，然后再根据相对分子质量的比进行求算．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某化学活动小组探究金属的反应规律。

    【探究一】在室温条件下进行右图所示实验。

    已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小相同；同时加入等质量和等质量分数的稀硫酸，甲中反应方程式为                                      。

    （1）若比较镁和铁的金属活动性，观察到的现象是                     ；

    （2）若比较相同时间内镁、铁与稀硫酸反应放出热量的多少，长颈漏斗中的现象是                                      ；

    （3）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2的质量       （填“大于”、“小于”或“等于”）乙装置中产生的H2质量。

    【探究二】在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生。下列判断正确的是            。

    A．滤出的固体中一定含有铜

    B．滤出的固体可能含有铁和镁

    C．滤液中可能含有硫酸铜

    D．滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某化学活动小组探究金属的反应规律。
    【探究一】在室温条件下进行右图所示实验。

    已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小相同；同时加入等质量和等质量分数的稀硫酸，甲中反应方程式为                                      。
    （1）若比较镁和铁的金属活动性，观察到的现象是                     ；
    （2）若比较相同时间内镁、铁与稀硫酸反应放出热量的多少，长颈漏斗中的现象是                                      ；
    （3）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2的质量      （填“大于”、“小于”或“等于”）乙装置中产生的H2质量。
    【探究二】在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生。下列判断正确的是            。
    A．滤出的固体中一定含有铜
    B．滤出的固体可能含有铁和镁
    C．滤液中可能含有硫酸铜
    D．滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁

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    科目：初中化学 来源：2012届北京市朝阳区中考一模化学试卷 （带解析） 题型：探究题

    某化学活动小组探究金属的反应规律。
    【探究一】在室温条件下进行右图所示实验。

    已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小相同；同时加入等质量和等质量分数的稀硫酸，甲中反应方程式为                                      。
    （1）若比较镁和铁的金属活动性，观察到的现象是                     ；
    （2）若比较相同时间内镁、铁与稀硫酸反应放出热量的多少，长颈漏斗中的现象是                                      ；
    （3）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2的质量      （填“大于”、“小于”或“等于”）乙装置中产生的H2质量。
    【探究二】在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生。下列判断正确的是            。

    A．滤出的固体中一定含有铜
    B．滤出的固体可能含有铁和镁
    C．滤液中可能含有硫酸铜
    D．滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某化学活动小组探究金属的反应规律。

    【探究一】在室温条件下进行右图所示实验。

          已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小相同；同时加入等质量和等质量分数的稀硫酸，甲中反应方程式为                                       。

    （1）若比较镁和铁的金属活动性，观察到的现象是                     ；

    （2）若比较相同时间内镁、铁与稀硫酸反应放出热量的多少，长颈漏斗中的现象是                                       ；

    （3）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2的质量       （填“大于”、“小于”或“等于”）乙装置中产生的H2质量。

    【探究二】在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生。下列判断正确的是             。

    A．滤出的固体中一定含有铜

    B．滤出的固体可能含有铁和镁

    C．滤液中可能含有硫酸铜

    D．滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁

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          已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小相同；同时加入等质量和等质量分数的稀硫酸，甲中反应方程式为                                       。

    （1）若比较镁和铁的金属活动性，观察到的现象是                     ；

    （2）若比较相同时间内镁、铁与稀硫酸反应放出热量的多少，长颈漏斗中的现象是                                       ；

    （3）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2的质量       （填“大于”、“小于”或“等于”）乙装置中产生的H2质量。

    【探究二】在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生。下列判断正确的是             。

    A．滤出的固体中一定含有铜

    B．滤出的固体可能含有铁和镁

    C．滤液中可能含有硫酸铜

    D．滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁

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