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    3支试管中分别盛有H2S04、NaOH溶液和NaCl溶液，为了鉴别它们，可向3支试管中分别加入少量的紫色石蕊试液，显蓝色的          溶液，显红色的是         溶液，仍显紫色的是             溶液。

    NaOH  　H2S04    NaCl

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    18、请你参与下列探究：
    【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？
    【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2．
    【查阅资料】SO2易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na2SO3．
    【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
    （1）甲同学认为是O2，则检验方法是
    用带火星的木条试验，看木条是否复燃
    ．
    （2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO2与NaOH反应的化学方程式
    SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
    ．
    （3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体．

    如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是
    实验时剩余气体B通过加热的试管易发生爆炸事故
    ．
    丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指
    堵住试管囗，靠近火焰点火，
    ，若不发出
    尖锐的爆鸣声
    ，方可采用上面的装置进行实验．
    【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减．
    结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是
    H2
    ．
    【思维拓展】
    （1）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有
    H2SO4
    物质．
    （2）不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了右图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论．其他同学认为这一方案不严谨，理由是
    SO2溶于水中也会导致试管内气压减小，液面上升
    ．要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是
    把烧杯中的氢氧化钠换成硫酸钠溶液，做一个对比试验
    ．
    CuSO4溶液对过氧化氢的分解具有催化作用．有同学想猜想其他盐溶液也能在这个反应中起到同样的作用，于是他们做了以下的探究：
    （1）清你帮助他们完成实验报告：
    实验过程 实验现象 实验结论
    在一支试管中加入5ml5%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管．
    试管中有大量的气泡产生，伸入的带火星的木条复燃
    		 FeCl3溶液可以催化分解H2O2
    （2）已知FeCl3在水中可分离出Fe3+和Cl-，同学们提出以下猜想：
    ①甲同学的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
    ②乙同学的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；
    ③丙同学的猜想：真正催华分解 H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-；
    你认为最不可能的是
    甲
    同学的猜想，理由是
    因过氧化氢溶液中自身有水，可见水不是催化剂
    ．
    （3）同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究．请你仔细分析后填表：
    实验过程 实验现象 实验结论
    向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，并把带火星的木条伸入试管 无明显现象
    起催化作用的不是Cl-
    向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量的
    Fe（NO3）3溶液
    ，并把带火星的木条伸入试管
    试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃
    起催化作用的是Fe3+
    用18mol/L的硫酸配置100ml 1.0mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：
    A.100ml量筒     B．托盘天平     C．玻璃棒       D.50ml容量瓶
    E.10ml量筒      F．胶头滴管      G.50ml烧杯    H.100ml容量瓶
    （1）实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）
    F、E、G、C、H
    ．
    （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写编号）
    B、C、D
    ．
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
    C．配置溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm-2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线．
    D．配置溶液时，如果试样是液体，用量筒量取后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm-2cm处，用滴管加入蒸馏水到标线．
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?自贡）某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A-H编号后，做如下实验．
    （1）实验中观察到有气泡出现的试管是
    BD
    BD
    ，有沉淀生成的试管是
    GH
    GH
    ．
    （2）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的NaOH溶液后，溶液变为蓝色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是
    紫色石蕊溶液
    紫色石蕊溶液
    ．
    （3）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式
    2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O
    2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    在A、B、C、D四支试管中分别盛有NaHSO4、Na2CO3、BaCl2、BaCO3固体，某同学在只有蒸馏水和若干试管的条件下，将它们一一鉴别出来．
    （1）NaHSO4在水中会解离出Na+、H+、SO42-．从物质分类的角度考虑，NaHSO4属于
    C
    C

    （A．酸      B．碱     C．盐     D．氧化物）；
    （2）最先检验出来的固体物质是
    BaCO3
    BaCO3
    ，利用它又可直接检验出的固体物质是
    NaHSO4
    NaHSO4
    ；
    （3）剩余两种固体被检验出来时发生反应的化学方程式分别是
    2NaHSO4+Na2CO3═2Na2SO4+CO2↑+H2O
    2NaHSO4+Na2CO3═2Na2SO4+CO2↑+H2O
    、
    BaCl2+NaHSO4═BaSO4↓+NaCl+HCl
    BaCl2+NaHSO4═BaSO4↓+NaCl+HCl
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    在A、B、C、D四支试管中分别盛有NaHSO4、Na2CO3、BaCl2、BaCO3固体，某同学在只有蒸馏水和若干试管的条件下，将它们一一鉴别出来。

    （1）NaHSO4在水中会解离出Na+、H+、SO42-。从物质分类的角度考虑，NaHSO4属于        (A.酸     B.碱     C.盐     D.氧化物)；

    （2）最先检验出来的固体物质是     ，利用它又可直接检验出的固体物质是        ；

    （3）剩余两种固体被检验出来时发生反应的化学方程式分别是                                        、                                          。

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    科目：初中化学 来源：2012-2013学年福建省泉州市石狮市凤里中学九年级（下）第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在A、B、C、D四支试管中分别盛有NaHSO4、Na2CO3、BaCl2、BaCO3固体，某同学在只有蒸馏水和若干试管的条件下，将它们一一鉴别出来．
    （1）NaHSO4在水中会解离出Na+、H+、SO42-．从物质分类的角度考虑，NaHSO4属于   
    （A．酸      B．碱     C．盐     D．氧化物）；
    （2）最先检验出来的固体物质是    ，利用它又可直接检验出的固体物质是    ；
    （3）剩余两种固体被检验出来时发生反应的化学方程式分别是    、    ．

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